溶液ph的计算稀释

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

0.01mol/LCH3COOH和0.01mol/LHCl稀释相同的倍数后,n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

AStoryForever正解碱溶液中的OH-离子分成两部分,一部分为碱的电离,一部分为水的电离当碱的浓度较大时,可以忽略水的电离,OH-浓度以碱的浓度计算,即pH值也依碱浓度计算；但当碱的浓度较低,

解题思路：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱性，酸性溶液求溶液中氢离子浓度，而碱性溶液需要求氢氧根离子浓度，然后根据KW（水的离子积）求氢离子浓度，进而求PH。解题过程：计算溶液的PH首先判断溶液的酸碱

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4,氢氧根离子浓度,10^(-4),稀释1

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

答案：2;3;n+1.

强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

就看你稀释的是什么物质的溶液了.1、如果是强碱或者强酸,稀释或蒸发pH的变化会比较大.说是大的概念是,没稀释或浓缩10倍,pH的变化数值只有1.浓缩pH下降1,稀释上升1.2、如果是强酸弱碱盐或者强碱

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

0.01mol.l-1H2SO4中氢离子浓度0.02mol.l-1,稀释一倍后,氢离子浓度为0.01mol.l-1,则PH为2