温度不变的体系做功-搜答案-搜搜考试网

1.全是气体时,恒温恒容时,任何反应,体系的密度不变不能作为化学平衡状态标志.因为d=m/V全是气体,根据质量守恒定律,反应前后m都不变,恒容时V不变,所以d总是不变的,所以体系的密度不变不能作为化学

根据克拉柏龙方程:PV=nRTP为压强,V为体积,n为气体的物质的量R是常数T是热力学温标可以得到,温度降低(恒容时),体系压强也降低.

机械能守恒包括重力势能和动能,不包括电势能再问：如果在这个体系中，电场力做正功，机械能的变化情况是什么再答：机械能的变化取决于重力势能和动能的变化电场力做的功加上重力做的功=动能的变化量

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

零度的冰变成零度的水物体内部所有分子动能和分子势能之和叫物体的内能.温度与分子平均动能有关,温度越高,反映了分子运动更激烈,平均动能越大.热传递时,若只增加分子势能,而分子平均动能不变,则温度不变.例

当做功不为零时物体的动能一定变（动能定理：合外力做的功等于动能的改变量）当做功为零时物体的动能不变（匀速圆周运动）你的问题不全面,我没有办法回答这句话对不对,自我判定

当然可能了,那就是恒温彭胀了,不过是要无限长时间的一个过程,其实来说也可以说是不可能的事吧.

要看势能是不是为0!为0则不变

体积不变+绝热,所以单纯是理想气体的情况下,体系的内能是不变的但是这里还有化学反应的焓变,使体系的内能升高,体现在温度和压强的增加再问：请问这里的内能变化还是0是吗？化学反应的焓变对U=0,W=0,Q

不对外做功.理想气体的内能只跟温度有关（即不考虑分子势能）,温度不变,内能也不变.设体积变化前后的内能分别为U1和U2,对外做功为W,根据能量守恒原理U1=U2+W,而U1=U2,所以W=0,对外做功

例如对冰做功,冰吸收能量增加了自身的内能但温度不变.

气体对外做功,那就是体积增大的和温度没关系的温度不变就是气体的内能不变内能=W+QW是气体对外做的功Q是吸收的热量都可正可负内能不变又对外做功Q只能是负的所以肯定是从外界吸收了热量.

能量变化会导致温度变化,当温度不变的时候说明能量不再变化了,宏观上看反应停止,就是达到平衡了

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

体积大的略多——几乎没什么差别对于一定质量的气体,温度一样,说明分子平均动能一样大.气体分子间的作用力很微弱,几乎是可以忽略的,即不需要考虑势能,所以内能近似相等.但是,分子距离较大的,分子势能还是略

减小,内能与温度有关,温度升高,分子运动加快,物体的内能增加.

关键是不能按外界气体压强不变来算,按外界气体压强不变来算是错误的.要得到W1>W2只要画出p-V图就可以.再问：怎么画>O再答：我给你画一下你就明白了再问：拜托画一下谢谢再答：W1为红色面积与蓝色面积

增大产物浓度,平衡移动逆向移动.平衡移动这部分,强调“其他条件不变”,实际上有些理想化,比如像你说的,产物浓度增大的同时,压强也会增大.但做题时要注意,平衡移动的方向只能依据直接条件的改变,不能再依据

开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大

你走路.脚踩地属于静摩擦（脚面与地面没有相对运动）.就是普通路面.不是冰上.但是你人确有了速度.静摩擦力就只改变了动能.你人内能没有改变.当然走路的时候脚变暖和不是因为摩擦.是因为葡萄糖分解供能.还有