混合物由1 M HCl和1 M醋酸钠10毫升20毫升可以归类为缓冲溶液

答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H]=Ka*

4Fe2O3+Fe=3Fe3O4Fe2O3剩下1mol；FeO就是3molFeO:Fe2O3=3:1

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

设MGCL2质量为X则NACL的质量为（29.7-x）cl元素的质量自己算下.则nacl；mgcl2中的CL元素质量之和知道怎么算吧二者相等求出x.

加热无水CH3COONa和固体NaOH混合物的方法制取CH4反应方程式：CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3该反应发生装置应选用加热固体制取气体的装置由于甲烷难溶于水、密度比空气小所

混合物中氧元素的质量分数为1.8/5.6=32%,CaO中氧元素的质量分数为28%,Al2O3中氧元素的质量分数为50%,CuO中氧元素的质量分数为20%,MgO中氧元素的质量分数为40%,FeO中氧

(Mg2+先沉淀)在0——10ml过程,沉淀的质量不变,在10——30ml过程,沉淀质量不减反增,说明此过程有Al(OH)3生成,所以原溶液中有NaOH,NaAlO2,也就没有Al(OH)3,所以,在

氯化钠的溶解度受温度的影响不大,而硝酸钾的溶解度却随温度的变化而急剧变化,故利用二者的差异,使用重结晶法

本来水电离的氢氧根与氢离子浓度相等,但由于醋酸跟离子水解,一部分氢离子就与之结合为醋酸,所以就有上述关系.（关键是抓住水电离的两种离子等量,并分析他们的存在形式）

...都帮你解答了啊,分得给我,我老辛苦的...

H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

碱石灰中的NaOH和CH3COONa反应NaOH+CH3COONa==加热=CH4+Na2CO3初中也要掌握这个?

混合物是由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的.混合物没有化学式.无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质.在混合物中,内含有的多种物质互相不发生化学反应,仍然保

设:KCl和NaCl物质的量为x,2xx+2x=6x=2mol混合物中有NaCl:4mol×58.5g/mol＝234g

0.1mol醋酸钠和0.1mol醋酸溶于1ml水中,浓度是100mol/L呀,溶解度有没有这么多?如果可以,则同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+c(C

亚硫酸氢根既能水解,又能电离,电离程度大于水解程度,所以显酸性；碳酸钠的碱性强,因为碳酸根水解程度大于醋酸根的水解程度.

乖乖,这个问题很专业,不知道您是需要很精确的配制方案吗?如果您的条件许可的话,您可以使用容量瓶和玻棒,天平,还有碱式滴定管,烧杯和纯净水,考虑到醋酸钠属于强碱弱酸盐,在配制过程中会不可避免的出现水解现

酸、碱溶液,水的电离被抑制；水解盐溶液,水是电离被促进.ph均为8的醋酸钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-6=mol/Lph均为8的氢氧化钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-8mol

应该依次为偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠偏铝酸钠碳酸钠碳酸氢钠醋酸钠,它们水解依次产生的酸为HAlO2、(HCO3)-、H2CO3、CH3COOH,可依次比较HAlO2、H2CO3二级电离的H+(第二不