混合溶液中通入H2S达饱和,是两者分离,溶液的ph应控制在什么范围

选择ADCl2、H2S都能与NaHCO3溶液反应,所以不能用于除去Cl2、H2S中的杂质/H2、CO则不反应,可以用于除杂请注意,本题是除去气体中混有的杂质,选项是气体,并不是杂质.不是除去选项中的物

CuCl2与H2S反应可以认为进行到底.Cu2++H2S=CuS↓+2H+1molCu2+生成2molH+,所以最后H+浓度=10+1*2=12mol/L

H2S有两个氢根,虽然是弱电解质,可氢氧化钠的OH根与H+反应后,电离平衡向正向移动,直到所有的OH根被消耗掉,而此时的溶液里仍然有H离子,所以呈酸性,pH

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

饱和SO2溶液中通过量Cl2:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-饱和SO2中通过量H2S:SO2+2H2S=3S↓+2H2ONaOH溶液中通入过量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+

先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值

往0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2S至饱和,当溶液pH≥1时,就可析出ZnS沉淀,设为过程1,含1.0mol.L-1CN-离子的0.01mol.L-1Zn(NO3)2溶液中通入H2

N2,O2(1)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(2)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4(CuS是不溶于浓硫酸的沉淀）(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

不会~~如果生成的话CuSO4就会马上变成硫酸就会立刻把CuS反应了~~离子过程~不会~~~

用Ksp,Ka1,Ka2计算呀

硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.再问：那H2S产生的氢离

H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L对.Cu2++H2S=CuS+2H+如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大再问：

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

FeSO4和Al2(SO4)3与H2S不会反应因为如果反应就相当于由氢硫酸H2S制取除了H2SO4也就是所说的弱酸制强酸不符合自然规律所以不反应那么,为什么CuSO4就反应了呢?因为再和CuSO4反应

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn2+）*c（S2-）而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn2+）,再求出c（S2-）H2S===(可

可以.先生成CuS,Cu2+完全沉淀后才可以生成FeS

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

AgCl溶解的多