混合气体剩余体积之比分子个数-搜答案-搜搜考试网

对于这句话：现有二氧化碳,氧气,一氧化碳的混合气体9毫升,点燃爆炸后仍恢复到原来状态时,气体体积减少1毫升；1.先写出化学反应式：2CO+O2=2CO2；说明每2份一氧化碳和1份氧气反应就减少1份气体

解题思路：根据化学反应方程式及体积差量进行分析即可。解题过程：同学，你上传的题目不完整，应该如下：一定体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，气体体积变为原来的4分之3，求二氧化碳体积分分

体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一

10/25

若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml-X4NO2+O2+2H2O=4HNO341X19ml-XX=15.2mlV(O2)=20ml-15

CH4+2O2---CO2+2H2O气体体积减少12102xml34ml故x=17

CH4+2O2=CO2+2H2O,体积变化（减少）2,而实际减少了57-23=34,当甲烷过量时：体积为23,当氧气过量时甲烷体积为：34/2=17

若H2全反应完2H2+O2==2H2OH2和O2共反应掉24-3=21mlV（H2)：V（O2）=2：1反应的V（H2)=14mlV（O2)=7ml所以V（H2)：V（O2）=14：（7+3）=7：5

细胞是由很多分子构成的,除了几类生物大分子,还有各种小分子,当然比分子大啦

2H2+O2==2H2O剩余1ml气体,所以反应的H2和O2一共9ml,他们按2：1反应,所以反应的H2=9*2/3=6ml反应的O2=9*1/3=3ml（1）如果剩余气体为H2,则原混合气体中H2=

3NO2+H2O=NO+2HNO3,设原NO2体积V,则反应的体积变化为2V/3,而2V/3=10ml,所以V=15ml

混合气体通入水了吗?如果是那就是4NO2+O2+2H2O=4HNO3①若反应后剩余O2反应了NO2和O2共19ML两者4：1的关系可得V(O2)=19*1/5=19/5ML②若反应后剩余NO2反应了N

解（1）将混合气体依次通过碳酸氢钾溶液和灼热的CuO后，由有红色物质生成，说明混合气体中一定有还原性的气体，混合气体中有还原性只有CO，CO将氧化铜还原成红色的铜，同时生成了CO2；（2）由方程式：K

把体积换成物质的量更好看些,就换成物质的量.即24mol混合气体点燃后恢复至室温剩余3mol气体,此时分两种情况,①剩余3mol气体为氢气则总共反应了21mol气体,根据方程式：2H2+O2==点燃=

原混合气体已经反应9毫升,而氢氧反应体积比为2：1,总体积为3,则9/3=3.所以氢气体积为2*3=6mL、氧气体积=1*3=3mL,剩余气体,如果是氢气,则原混合气体中氢气体积为7mL,氧气体积为3

若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml-X4NO2+O2+2H2O=4HNO341X19ml-XX=15.2mlV(O2)=20ml-15

设NO的体积Xml4NO+3O2+2H2O=4HNO3X3x/4X+3x/4=19x=76/7O2:20-76/7=64/7ml

2比3再问：为什么？

从定义上来说,是这样的.只是不知道在制作过程中,质量与体积有没有发生变化.只从原料的质量与体积来算,恐怕不会太准.

2H2+O2=2H2O,反应的H2和O2为21ml,即H214ml,O27ml(1)3ml气体为H2,H2和O2个数比即体积比（14＋3）：7即为17:7(2)3ml气体为O2,H2和O2个数比即体积

混合气体 剩余 体积之比 分子个数