液氨在熔融状态下能否电离-搜答案-搜搜考试网

电解质可以是离子化合物也可以使共价化合物比如NaCl,BaSO4等离子化合物在熔融状况下肯定是完全电离的但是共价化合物比如CH3COOH(冰醋酸,常温下固体,加热融化)就是共价化合物,即是由分子组成的

大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚

其实电离没有100%的,只能说看情况,比较多的就算他是完全电离了因为硫酸是强酸,所以在水里面氢离子可以充分的电离,所以变成h和so4融状态下只能使金属离子与酸根离子分离具体的东西高中不要求了解的

它是离子晶体,熔融状态下的电离和在水中一样NH4Cl===（单向）NH4++Cl-

不对,因为有些工价化合物也是强电解质,但是熔融时不能电离出离子,比如HCl,它是溶于水才电离出离子.这句话不对,可加个条件,熔融或者溶于水能否完全电离

当然有很大的不同.强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离,而不是在熔融状态下.像有些弱电解质在熔融状态根本都不会电离,如醋酸,氯化氢等等.你说的第一句是对的.

不能铝与氯电负性差的不很大,不能形成离子晶体,只能是分子晶体分子晶体熔融态不导电

水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.

弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.

熔融状态下：NaHSO4=Na++HSO4-在水中电离：NaHSO4=Na++H+SO42-

鄙人认为不电离,醋酸在溶液中电离是因为形成水和离子,所以我觉得熔融状态应该不电离

此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子

因为都是电解质,电解质的意思是在溶水或熔融状态下可导电的化合物.NaCl在溶水和熔融状态下均可以导电,HCl溶水成盐酸导电,据我所知这玩意没有融熔状态.

一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.

这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的

/>NaHSO4 熔融状态下电离方程式 NaHSO4(熔融) ==== Na+ + HSO4-NaHSO4 溶液状态下电离方程式&

离子反应一般是在水中进行的金属氧化物在熔融状态下可以电离,但是在水中不行所以不能拆要是反应的金属氧化物在熔融状态下,则可以拆,但要特别注明但是我们学习得反应一般都是在水中的反应

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.