海水是一种重要的资源,利用海水可制取镁等物质

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

（Ⅰ）（1）实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、洗涤；操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入H

(1)蒸馏法(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)(3)Mg(OH)2  MgCl2通电 Mg+Cl2↑  &n

A、CaCO3 高温 . CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀，步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B

（1）①因蒸馏法进行海水淡化需要不断进行加热，成本较大； ②考虑其他形式的能量的运用，如太阳能、风能；（2）因CH2=CH-COONa生成聚丙烯酸钠是加聚反应：nCH2=CH-COONa催化

I．A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜

A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯

（1）从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏．故填：蒸馏．（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济．故填：

（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）（2）①NH3……（2分）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O……… （2分）③增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，并将NaH

（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：蒸发结晶；（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体

（1）工业上用电解熔融NaCl制备金属钠，化学方程式为：2NaCl 通电 . 2Na+Cl2↑；故答案为：2NaCl 通电 . 2Na+Cl

（1）2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝色，证明生成了Cl2，（2）NA,（3）NaCl+H2O NaClO+H2↑。

：①横坐标相同，纵坐标对应数值越小的溶解度越小，由图可知，80℃时氯化钠的溶解度最小；②因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此

作为工业冷却水做树脂再生还原剂和溶剂海水化盐水幕除尘及海水冲灰用海水代替淡水传递动力海水洗涤海水用于印染卫生及消防用海水以上祥见下网页

（1）由于氨气极易溶于水而二氧化碳微溶于水，为得到大量的碳酸氢钠，应先通入氨气，故答案为：NH3；（2）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：H

1、原子序数：35,第四周期VIIA2、2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl3、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO44、温度太低的话蒸发比较慢,温度太高的话水蒸气也会出来不少的,影响纯

我来回答下吧,我现在就在某大型海水淡化厂,日产水十万吨,全部供应了市政自来水管网,山东半岛城市普遍缺水严重,随着工业的发展,淡水资源尤为珍贵,自来水公司肯定优先保障居民用水,所以淡化水就成为了工业发展

：①横坐标相同，纵坐标对应数值越小的溶解度越小，由图可知，80℃时氯化钠的溶解度最小；②因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此

（1）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液除去的物质硫酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入NaOH溶液除去的

海水中提取Br2要经历富集、还原、萃取等,①错；铝在常温下易形成一层致密的氧化膜,不易被腐蚀,②错；根据钙基固硫,加入适量CaO可吸收SO2,减少污染,故选③④,D项正确.