浓硝酸见光分解方程式如何配平-搜答案-搜搜考试网

会因为硝酸的不稳定性啊,越浓越容易分解,温度高也容易分解,所以光提供热量,温度变高,所以分解.①硝酸是强酸,具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca

因为硝酸的不稳定性啊,越浓越容易分解,温度高也容易分解,所以光提供热量,温度变高,所以分解.

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与稀HNO3首先写出Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NOZn从0价升到+2价,转移2mol电子N从+5价降到+2价,转移3mol电子电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘3,HNO

铜是0价的,反应后变成+2价,上升2浓硝酸中的氮是+5价的,反应后变成+4价,下降1要达到电荷守衡即铜前的系数为1,生成二氧化氮前的系数为2(硝酸中只有一部分的化合价发生了变化)再用观察法便可配平其余

因为是稀硝酸,所以要分过量硝酸和过量四氧化三铁考虑四氧化三铁可以看做FeO*Fe2O3,又有2价铁成分又有3价铁成分如果硝酸过量,二价铁会被氧化成3价：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3

4HNO3=受热或见光=4NO2↑＋2H2O＋O2↑

不是的HNO3见光分解是自身氧化还原.因为温度不高,氧化能力有限,只能使N的化合价降1,而很难降3所以是只生成NO2

Cu由0价升为+2价,HNO3中的N由+5降为NO中的+2价；2-0=2,5-2=3,2和3的最小公倍数为6；那么Cu前写上3,NO前写上2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变

需要,需要,不需要可逆符号.的确,但是在吸收光能的情况下分解一般看做不可逆.尤其是敞开的体系.

6CO(NH2)2=△C3N6H6+3CO2↑+6NH3↑

CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O硫化铜只溶于浓硝酸和热的稀硝酸中.

4KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O2

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑因为硝酸银不稳定啊.见光就分解.属于自然道理

4HNO3=2H2O+4NO2+O2很高兴为您解答满意请采纳（给好评）~

（1）浓硝酸的化学性质：酸性（或不稳定或见光易分解）（2）水的化学式是H2O，H2O中H、O两元素的质量比=氢的相对原子质量×2：氧的相对原子质量×1=1：8；（3）根据质量守恒定律，方程式中等号两边

银离子和溴离子变色镜片是在普通玻璃中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒.当强光照射时,溴化银分解为银和溴.分解出的银的微小晶粒,使玻璃呈现暗棕色.当光线变暗时,银和溴在氧化铜的催化作用下,重新生成溴化

2AgNO3=Ag2O+N2O+2O2

H2SO3=H2O+SO24HNO3=2H2O+4NO2+O2H2S2O3=S+SO2+H2O2HClO=2HCl+O2

原式=x^3-4x+x+2=x(x^2-4)+(x+2)=x(x+2)(x-2)+(x+2)=x(x+2)(x-1)x^3是x的3次方x^2是x的2次方