搜搜考试网浓硝酸溶液原电池中,铜做负极,铁做正极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 11:59:15
2楼和3楼都回答得不错,建议楼主仔细看一遍,这是电化学基础知识.我再给你补充一点更深层次的,也就是电化学反应本质.理论上,任何一种元素的不同价态之间都可以形成一个电极电势,那么任意两对组合在一起就是一
原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气
如果是其他的!会发生反应的
铬被稀硝酸钝化,导致活性降低,这样铬被其氧化物紧密包围相当于惰性电极.在硫酸中就没问题.再问：哦哦，原来Cr都能被钝化thanks。。
铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp
锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）.由于两极同时反
判断原电池负极的条件：①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼
能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极
原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正
因为Cu可以喝浓硝酸反应,而铁在浓硝酸中会发生钝化,表面生成氧化的保护膜,所以Cu成为负极继续反应.而Al可与NaOH发生反应,Mg与NaOH不反应,所以在第二个溶液中Al是负极
锂是活泼的金属,和钠在一族,它和水接触就反应了,当你不用电池的时候它也会和水反应,所以不好控制.
铁,铝遇浓硫酸浓硝酸钝化!
你确定Al周围没有致密氧化膜?再问：答案说在氯化铁溶液中，铜失电子的能力大于铝失电子的能力。再答：嗯,稍微查了一下.这要用大学知识解释,你记结论就行.再问：哦，谢谢！
写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应：先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH
按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+
锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.
把铝片和铜片相连,插入稀硫酸,形成原电池,铝比铜活泼,铝做负极,失电子；铜做正极,氢离子得电子正极反应：2H++2e-=H2气体负极反应：Al-3e-=Al3+把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电