浓盐酸含HCI的质量

cHCl=1000*1.19*0.37/36.5=12.06mol/L再答：希望对你有帮助再答：cHCl=1000*p*w%/Mp为密度，w%为质量分数，M为HCl的摩尔质量再问：浓硝酸含硫酸98%密

设8.7克二氧化锰能和X克HCl反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O871468.7XX=14.6g,两者正好完全反应.设8.7克二氧化锰能和HCl反应,能生成氯气m克MnO2+4HC

5.6克中纯铁的质量就是5.6*(1-10%)=5.04克.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.04x解得X=0.18克

先列：密度=质量/体积摩尔质量=溶液质量x质量分数/物质的量接下来就可以变形公式了物质的量浓度C=n/v=1000x质量分数x密度/摩尔质量=1000x37%x1.19/36.506mol/L=12.

设溶液体积为x升从物质的量浓度角度计算溶质质量:16*x*63(g)从质量分数计算角度溶质质量:[1.4*(x*1000)*]*质量分数(g)它们应相等,建立等式,求解.

溶液质量=(80×1000)cm3×1.19gcm-3=95200gn(HCl)=95200×36.5%/36.5=952molC=952/80=11.9mol/Ln(Cl2)=5.6/22.4=0.

设ZnCl2质量为X,H2质量为YZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXYx=136*3.7/65=7.7y=2*3.7/65=0.11

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410g*90%xy100/9g=73/x=44/yx=6.57gy=3.96g1.生成二氧化碳的质量3.96g2.稀盐酸中溶质的质量分数6

要算物质的量浓度吗?C=n/V=(m/M)/V=（m液*质量分数）/MV=(pV*质量分数)/MV=(1.2*36%*1000)/36.5=12mol/lp单位g/CM-3体积为L所以要乘以1000

1L1mol/L盐酸的HCI分子数是1mol错了里面没有HCL分子盐酸是分散系对了.

问题问错了,是反应前HCL的质量!CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(气标)设：“反应前HCL的质量为X克,CaCL2的质量为yH2O的质量为Z”CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

2.91*0.1=0.291g0.291*71*4/87的二氧化锰的质量实际乘取得应多于理论值,因为实际试验过程中会有损失例如反应不完全还有,收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集换

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+CL2↑87146718.7g14.6gm8714671---=----=--8.7g14.6gm解得m=7.1g

Zn+2HCl=ZnCl2+H265/2=3.7/m(H2)m(H2)=0.114g65/136=3.7/m(ZnCl2)=7.74g

ph只和氢离子的浓度有关,ph=-lg[H+],此题,盐酸是强酸,全部电离,[H+]=0.1mol/L,ph=1

0.10mol/L*1.000L*36.5g/mol/0.37/1.19g/ml=8.29ml

17.6克

浓盐酸由于反应掉和挥发掉的原因浓度变稀,不能继续反应再问：还有一个原因呢？我要两个的原因呢再答：一个反应掉了一个因为加热挥发掉了2个？

/>Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol1mol1mol1mol1mol1mol稀盐酸还剩余0.5molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol1mol1mol0.5m