搜搜考试网浓盐酸变稀与什么有关
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:07:55
浓盐酸有很强的挥发性,不具有吸水性.打开瓶子会有白烟冒出,变稀是因为HCL挥发,溶质减少,并非溶剂（水）增加.因此可以说跟水蒸气没有很多关系.
其实是一样的,石灰石和稀盐酸反应主要就是石灰石中的碳酸钠和稀盐酸反应反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以用于实验室制取二氧化碳原因：反应的速率适中,原材料易获得,价格便宜
石蕊与浓盐酸变色,变红色,因为浓盐酸呈酸性.与浓硫酸变色,先变红色,显酸性,然后迅速变成黑色,因为浓硫酸具有脱水性.希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我,或者求助也可以哈~
不管是浓硫酸,浓盐酸还是稀硫酸,稀盐酸都是混合物（纯硫酸才是纯净物,没有纯盐酸）.稀的硫酸和盐酸应该没什么区别.但浓硫酸有很强的氧化性,吸水性和脱水性.浓盐酸有挥发性.一般H前金属都是和稀酸反应,很少
浓盐酸易挥发生成的二氧化碳将部分盐酸带入澄清石灰水中使生成碳酸钙与盐酸反应
选择题的题目呢?我觉得题目意识好模糊选反应那个吧.我都模糊过去算了
浓盐酸易挥发出HCl气体,通入澄清石灰水中,2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H20酸碱中和反应优先发生,CaCl2与CO2不反应,故不产生沉淀
氢氧化钠过量,所以溶液显碱性,石蕊试液是酸红碱蓝,所以显蓝色.
变成红色啊.因为紫色石蕊试液遇酸变红.
铁锈的主要成分是Fe2O3,不是Fe3O4.因为Fe3O4产生的条件较为苛刻,要在纯氧中燃烧.再有三价铁比较稳定,二价铁不稳定,不容易形成.铁锈中当然也有一部分的Fe3O4,就是FeO和Fe2O3合成
1、浓盐酸2、浓硫酸3、浓硫酸“为什么稀的和浓的有区别,不都是同一种物质吗?”关于这一点,我想说有区别,原因如下：对于盐酸,任意浓度的盐酸都具有挥发性,但是一般的我们认为稀盐酸的挥发性很弱,故不考虑.
酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质
生成氨气,碳酸（二氧化碳+水）加热后应该是二氧化碳氨气能是湿润的红色石蕊试纸变蓝
不可能.不符合化学规律.
2Na+2HCl=2NaCl+H2(^)2H2O+2H2O=2NaOH+H2(^)因为Na与H+先反应,而HCl中含H+多,所以Na先和酸反应,酸反应完后,再和水反应
就是浓度不同啊再答：浓盐酸之所以放氯气是因为生成的次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气再答：至于实验室制氯气为什么用浓盐酸不清楚。这个记住就好再问：哦再答：知道就好再问：谢谢啦，我就看到做的笔记上有归
CuO+2HCl====H2O+CuCl2所以生成：水和氯化铜啊
硫化锌与盐酸反应方程式2HC1+ZnS=H2S↑+ZnCl2铁与锌得化学性质相似2HC1+FeS=H2S↑+FeCl2与浓硫酸反应会产生SO2
亚硫酸盐都可与稀盐酸反应生成so2例如Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClNaHSO3+HCl=SO2+H2O+NaClCaSO3+2HCl=SO2+H2O+CaCl2
浓盐酸有较强的挥发性,所以制得的氢气中会含有大量的氯化氢气体.用稀盐酸则可得较纯净的氢气.