浓盐酸具有什么性溶质质量

敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸最后都会变稀,浓盐酸变稀是因为HCl气体挥发,溶质变少,浓硫酸变稀是因为浓硫酸具有吸水性,但溶质没有减少,所以,溶质的质量分数都变小,浓盐酸的溶质质量减小,而浓硫酸的溶

前者溶质减少,后者溶质不变；质量分数均下降；pH均上升（盐酸由于HCl挥发,溶质减少,溶剂不变；浓硫酸有吸水性,会吸收空气中的水,溶质不变）

浓盐酸的溶质质量=500mL×1.18g/cm3×37%=218.3g，100.0g溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸中含溶质：100.0g×14.8%=14.8g，需37%浓盐酸质量为：14.8g3

38%的盐酸的密度为1.19克/毫升需要溶质质量为38%的浓盐酸为50×10%÷38%÷1.19=11毫升

V×1.19×37%＝110×10%V=25mL用25mL的量筒量取25mL的浓盐酸m(H2O)=110-25×1.19＝80g=80ml用量筒取80ml水

溶质质量分数是溶质质量比上溶液质量,分母在变小,分子也在变小,对于分数来说,分子分母在变化相同的值时,分数所的的数值比原来要小而已

1.因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶质不变,溶剂增加,溶液质量增加,所以溶质质量分数【变小】；2.因为浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶质减小,溶剂不变,溶液质量不变,所以溶质质量分

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

配制过程中溶质HCl的质量是不变的10％的盐酸100克溶质质量=100*10%=10g则在质量分数为32％的浓盐酸中：溶液的质量=溶质质量/质量分数=10/32%=31.25答案31.25g

设有100克浓盐酸则HCl质量为100g×36.5%=36.5g则HCl的摩尔质量为36.5g÷36.5g/mol=1mol100克浓盐酸体积为100g÷1.20g/cm3=1000/12ML=1/1

浓硫酸具有吸水性溶液质量增大,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小浓盐酸具有挥发性溶液质量减小,溶质质量减小,溶剂质量基本不变,溶质质量分数减小

浓盐酸又挥发性敞口放置硫化氢会挥发,因此因此溶质、溶液质量、质量分数均减小浓硫酸有吸水性溶剂增多,因此溶质质量不变,溶液质量增大,质量分数减少

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!

白雾

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml

1：2是指体积比设取浓盐酸100ml,则需水200ml即200g浓盐酸溶液质量为100ml*1.18g/ml=118g稀盐酸溶质质量分数(118g*37%)/(118g+200g)*100%=13.7

设浓盐酸的体积为V,则密度为1.00g/cm的水的体积为2V,那么1：2稀盐酸的质量分数为1.18V/(1.18V+1.00*2V)*37%=13.73%

浓硫酸长时间敞口放置会吸水,溶质质量分数减小,溶液质量增加浓盐酸长时间敞口放置会挥发出氯化氢气体,溶质质量分数减少,溶液质量也减少