浓盐酸为什么用是质量分数

1：4盐酸是指将一体积浓盐酸与四体积水混合而成.本题分析方法之一为：取1L浓盐酸,加入4L水.原溶液质量为1000ρ1g,溶质质量为1000ρ1ωg,溶质物质的量为1000ρ1ω/36.5mol.最终

50ml质量分数为10%的盐酸中含HCl:50*10%=5.0g物质的量:5.0/36.5=0.137mol需要质量分数为36.5%的浓盐酸(12.0mol/L):0.137/12.0=0.0114L

w%=p1*w/(p1w+4p2)

设浓盐酸的体积为1cm3,则加的水的体积为4cm3.加入水的质量为4g.浓盐酸所含HCl的物质的量为：ρ1·ω/36.5（mol）配制出的稀盐酸总质量为（ρ1+4）g.其体积为：（ρ1+4）/ρ2（c

溶质的摩尔数是：a1W/36.5；溶液的体积是:(a1+4)/a2；所配成的稀盐酸的摩尔浓度是:(a1W/36.5)*1000/[(a1+4)/a2]=1000a1a2W/36.5(a1+4)(mol

取浓盐酸1L,质量是1000p1克,溶质质量是1000p1W克,物质的量是1000p1W/36.5mol,取4L水,质量是4000克,所以稀盐酸的质量是4000+1000p1克,体积是（4000+10

配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶质氯化氢的质量为：50g×10%=5g,需水45mL；所需37%的盐酸的质量：5g37%=13.5g,所需37%盐酸的体积为：13.5g1.19g/cm3=1

HCl是气体溶于水饱和了浓盐酸容易挥发,所以浓度达不到很高浓硫酸的质量分数是98.3%,浓硝酸的质量分数是63%都是因为它们是用工业方法直接制

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

溶质质量分数是溶质质量比上溶液质量,分母在变小,分子也在变小,对于分数来说,分子分母在变化相同的值时,分数所的的数值比原来要小而已

密度为1.2g/cm^3、HCL的质量分数为36.5%的浓盐酸根据公式c=1000pw/M=1000*1.2*36.5%/36.5=12mol/L稀释公式c1V1=c2V212*V1=3*2V1=0.

浓盐酸的质量会减小,质量分数也减小,因为浓盐酸中HCl气体容易挥发,溶质挥发掉了,溶液的质量和溶剂的质量都减小了,但是因为相对来说溶质减小的比较厉害,所以溶质的质量分数减小浓硫酸的质量会增加,质量分数

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

设需要用36%浓盐酸的质量为X,依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律有：X*36%=100g*14%X=38.9g则需要的水的质量=100g-38.9g=61.1g答：需要水61.1克

设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，①稀释前后溶质的质量不变，则V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=1.19×0.371.1

1、将多少升氯化氢[标准状况]通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸设所需氯化氢的质量为x那么x/（1000+x）=36.5%x=365/0.635氯化氢的体积22.4×365/0.635/36.5

浓盐酸：hcl易挥发,所以挥发的是溶质.溶剂不变,溶质减少,所以质量分数变少.浓硫酸：浓硫酸具有吸水性,所以溶剂增多.溶质不变,溶剂增多,所以质量分数变大.

浓盐酸敞口放置质量分数变化变小,因为浓盐酸有挥发性是溶质挥发的多

每一百克浓盐酸（约84mL）中加260克（大约260mL）水.

盐酸是靠氯化氢气体溶于水产生的,受限于气体溶解度的大小.浓硝酸由于其自身不稳定,易分解,达到一定浓度（质量分数）后加多少就很快分解多少.硫酸本身是一种油状液体,自身结构稳定,而且和水是液液互溶的关系,