搜搜考试网浓度和反应物接触面积哪个对反应速率影响更大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 13:53:14
温度,催化剂,压强（气体反应）
答案是甲组更快因为30°与50°相差不大,但是对于块状和粉状,两者相差近百倍,所以粉状的反应远远快于块状,甲组更快.一般的,温度每升高10°,反应速率加快2~4倍,所以如果温度很高很高的话,反应速率就
一般来说浓度越大,反应越剧烈但是浓硝酸与铁、铝钝化,稀硝酸不会,这是例外.因为体系变了
重新平衡后反应物浓度不变生成物浓度也不变化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!温度不变,平衡常数为定值!你所说的加大浓度反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所
可以按照碰撞理论来理解简单碰撞理论：分子吸收能量活化成为活化分子,活化分子发生有效碰撞才使得化学反应发生.对于增大反应物浓度：当其它条件一致下,增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目,从而增加
就举一个最简单的例子吧实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应1.浓度不同（1）锌和1mol/L的稀硫酸反应（2）锌和2mol/L的稀硫酸反应显然第二个反应速率比较大也就是说反应物的浓度越大反应速率越大但需要注
你说的应用是指实例吧?我各举一个例子性质铝的氧化物,普通的可以和浓硫酸反应,致密的氧化膜就不行了面积就如你所说的浓度可以考虑爆炸极限的问题.可燃气体含量低不会有爆炸危险温度食物在夏天比在冬天更容易变馊
1较大浓度的稀盐酸与铁反应比较小浓度的盐酸反应速率大2铁粉与盐酸反应比铁块速率大
应该是两方面：但是接触面积是次要的!因为不管是不是架空,由空气的特点可以知道,空气总是包裹的木柴的!这和把木柴批成粉末不同!架空主要是利于空气流动,使高浓度的氧气及时替换耗氧后的空气!
不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计
可以根据“化学反应速率”来推导用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示就是化学反应速率=（反应物浓度-生成物浓度）单位时间内两边同时乘以时间这个量,就是化学反应的能量=反应物浓度-生成物浓
对一般反应而言,反应物浓度越大,反应速率越快,时间越短.但是对于零级反应而言,反应物浓度的改变对反应速率没有影响,时间也不变.例如氨气在铁做催化剂的情况下分解,反应时间主要取决于催化剂的表面积,与氨的
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是
温度条件只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大（主要原因）.当然,由于温度升高,使分子运动速率加快,单位时
对,所谓的分解反应的可逆等体反应不就是一变多吗,所以说当增加了反应物的浓度时,正反应速率会加快,所以平衡正向移动.
根据勒沙特列原理,增加一种反应物的浓度,其他反应物浓度不变,该反应物的转化率提高,相应的反应速率增大.
加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化
根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.