测定mnso4.h2o样品的

系数依次为：10FeSO4、2KMnO4、8H2SO4、5Fe2(SO4)3、1K2SO4、2MnSO4、8H2O.想知道方法的话再来问.

2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2以K2SO4推出KMnO4的系数是2（K平衡）,再以KMnO4推出MnSO4前是2（Mn平衡）,再以K2SO4+2MnS

失水之后,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.含有其它硫酸盐也一样,如果这个杂质硫酸盐的摩尔质量小于一水合硫酸锰,如MgSO4,单位质量的样品含硫酸根的摩尔数增多,测定数据偏大.

2KMNO4+10FESO4+8H2SO4=5FE2(SO4)3+K2SO4+8H2O+2MNSO4

4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2OKMnO4是氧化剂,KI是还原剂,MnSO4是还原产物,KIO3、I2是氧化产物.Mn：+7——+2,转移5

化合价,KMnO4中Mn降低5,C7H8中的-CH3的C上升了6方程式：6KMnO4+9H2SO4+5C7H8=14H2O+5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO46molKMnO4反应电子子转

化学方程式都没配平,所以没法给答案首先,配平化学方程式2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O其次,明白谁被氧化谁被还原KMnO4中的Mn(+7)被还原,产

应该是2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2

滴定反应：2NaOH+H2C2O4.2H2O=Na2C2O4+4H2O1NaOH——1/2H2C2O4.2H2O已知：M(1/2H2C2O4.2H2O)=63.04滴定分析中,要求消耗标准溶液的体积大

KMnO4中Mn+7→+2降低5 而H2O2中的O由-1→0升高1×2，根据电子守恒，即化合价升降守恒，两者的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前面的系数为2，过氧化氢前面的系数为5，反应转移电

按照题目意思结晶水1.08克硫酸镁1.10克结晶水47.37%x为6

3H2SO4+2KMnO4+5K2SO3=6K2SO4+2MnSO4+3H2O

解题思路：反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程：解答：2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H

氧化还原型离子方程式的配平分三步走：1、用升降守恒配平两剂两产；2、用电荷守恒配平带电离子；3、用元素守恒配平其它物质.通常是氢配氧检.+7--1+202MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5

根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数该物质的相对分子量×100%，计算出16.2克H2O中H氢元素的质量：16.2g×（218×100%）=1.8g；计算出35.2克CO2中碳元素

初质量减末质量即水质量28.66+2.28-29.86=1.08g所以质量分数是0.474H2O为0.06摩尔MgSO4•χH2O为（2.28-0.06x18）除以120=0.01摩尔所以

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

 1．空白试验 2．回收率 3．EUF(电超滤)法 4．CEC 5．土壤有效氮 6．钼锑抗试剂 7．缓效钾

该题中的含氧物质很多.但是象硫酸根,高锰酸根的氧元素处于稳定的状态.所以可以看作不参加反应.而双氧水的氧在负一价.中间价态很不稳定.发生氧化还原反应比有升降价.所以水的氧只能来自双氧水.此类题只要看准

先说一下紫外测定样品含量的几种方法：标准曲线法、对照法、吸光系数法吸光系数法是在知道样品摩尔吸光系数或者百分吸光系数的情况下使用,而这两数是非测量值,是要通过通过查物质手册的,查后根据A=ECL,C=