测定F离子时为什么要控制酸度-搜答案-搜搜考试网

柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.

用邻二氮菲分光光度法测定铁时,首先要在酸性环境下将三价铁还原成两价铁,然后再与邻二氮菲配合形成有色的配合物.由于邻二氮菲分子在强酸性下会被酸化（质子化）,从而影响到其与二价铁离子的配位能力.故常用更弱

你没说测定的具体技术路线.我按照测定2价铜的含量这个标准来.pH过高容易形成氢氧化铜沉淀,测定是含量减少.pH过低了容2价铜离子容易被还原成1价的亚铜例子.

熔点就是固体液体互变的温度呀

一般情形下,条件(络合)稳定常数小于或等于10^-8时,离子可以被认为是完全滴定了.但是条件(络合)稳定常数是稳定常数和EDTA酸度因子的乘积.当EDTA络合一个离子的稳定常数（热力学常数)太大时,可

因为盐酸会挥发

在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.

因为中性蒸馏水的PH呈中性等于7,不会影响实验的测定结果.

不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激

HNO3或HCI会跟KMnO4或H2O2发生氧化还原反应,造成干扰.

EDTA滴定铁离子所需的最低PH为1.0若铁离子和镁离子共存,则可调节溶液至酸性,用EDTA滴定铁离子而镁离子不干扰.因为在酸性溶液中,镁离子不会与EDTA结合成络合物,而铁离子则能.

明白盐的概念：酸根离子与金属（铵根）离子化合成的物质.初中最重要的是盐的反应与溶解性!溶解性要查书后表.当分离可溶的盐与不溶的盐时,就用水充分溶解,沉淀就是不溶盐,可以过滤然后洗涤滤纸得到；溶液中的是

标定原理：酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L

当然可以了!其实在实验中,就是根据这个曲线来决定对某一待测离子应该用什么样的缓冲溶液.比如说,为了用EDTA将99.99%的Ca2+配位掉,最低要将pH控制在7.8.所以用EDTA滴定Ca2+,常用N

不能的,因为酸性高锰酸钾有氧化性,而硝酸也有氧化性,会混合,就会影响测定；而Hac的话,是酸性较弱,则效果不明显；盐酸的话,盐酸有强挥发性,不易保存,所以还有用硫酸最好的

标定反应为间接碘量法Cr2O72－+6I－+14H＋→2Cr3++3I2+7H2OI2＋2S2O32－→S4O62－＋2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应：3I2＋6OH－=I

防止铜离子水解或者生成氢氧化铜沉淀

沉淀的PH相差很大的时候可以控制酸碱度,如果有能和N配位形成非常稳定的配合物,而且还不和m配位的时候可以用掩蔽剂,比如N是三价铁,用F离子掩蔽就可以