测定F-离子时候,为什么要控制酸度,ph过高或过低有什么影响-搜答案-搜搜考试网

柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.

熔点就是固体液体互变的温度呀

氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为：1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例：Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则：x.(10*-4)^2=1.

不只是F-离子,应该大多数的离子电极测定时都应该遵循这个由稀到浓的顺序原则,原因是：测定完一个样品后,在测定下一个样品前,电极上肯定会残留有上一个样品的溶液,需要将电极清洗干净才能测定下一个样品,否则

配位滴定法中测定钙离子、镁离子时为什么要加入三乙醇胺?保持pH在5-6,由于配位滴定过程中EDTA会释放H+,会影响指示剂；所以自然是后调pH

加PH=10的氨-氯化铵缓冲溶液,指示剂用铬黑T

显色反应：试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应.许多无机试剂能与金属离子起显色反应,如与氨水反应生成深蓝色的配离子.⑴选择性好.一种显色剂最好只与被测组分起显色反应.干扰少,或干扰容易消除.　　⑵

这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13

强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算

溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.

使溶液均匀

氟化物在酸性条件下成游离态：F-+H+=HF会和玻璃反应具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存.　　用HF

这个我可以回答.因为气体压力和它的密度成正比,而热传递过程中,必然是密度越大,传递越快.空间中没有物质,热就只能靠辐射来传递,而无法靠物质传递.修改：另,我说的密度越大,传递越快,是同种物质之间,不适

【】那是显色反应生成稳定的配合物的条件.【】采用加入醋酸钠的方法控制酸度再问：“那是显色反应生成稳定的配合物的条件。”能否具体解释一下？A过高或过低的后果是？再答：答：【】过高：邻菲啰啉亚铁配合物，不

升温速度快容易分解

因为这种条件下的碱性蛋白酶活性最好

因为吸光度在分光光度计上的表盘读数是按对数尺度刻分的（透射率是按十进制刻画的）.吸光度在0．2～0．8的范围内的读数误差最小.调整标样和待测样的浓度使其吸收正好落在这一范围内.

甲基橙的变色范围在3.1-4.4,选用甲酸及其钠盐可以比较好的控制需要的ph

减小电极和电位仪的记忆效应的影响.再问：什么叫记忆效应？再答：当用氟离子选择性电极测量F-离子浓度时，每测完一个样品，电极表面有时不能完全复原到初始状态。样品的浓度越高，电极表面偏离初始状态越远－－－

防止铜离子水解或者生成氢氧化铜沉淀