搜搜考试网测中和热数据为什么大多不是57.3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/22 19:24:10
中和热的酸碱量不一定相等,但要完全反应.如氢氧化钠和盐酸是1：1反应,它们的量是相等的；氢氧化钠和硫酸是按1：2反应的,它们的量是不相等的.
Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.
1.若用浓酸与浓碱液体混合:----发生中和反应,放出热量.----浓酸/浓碱液,由于体积增大,被稀释,伴有稀释热(溶解热).----测得的是中和热与稀释热的和.2.若用浓酸与浓碱液体混合:----发
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．有三点需要注意：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H
是的,有质量就可以了.因为中和热的计算：Q=CM(T2-T1)
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.
Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.即Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）•c•（t2－t1）实验二中和热的
不是是比本来的小一点再问：他不是负的吗再答：不可能是负数再答：中和反应都放热不管多少再问：？中和热不是反应热的一种吗再答：对再问：==是肯定回答还是否定再答：中和热属于反应热再问：可放热的焓变不是应该
我不知道不过我知道楼上的一定是错的
酸碱溶液是有稀释热的,酸碱浓度小时可忽略.将此热量计算在内会使测量的中和热偏大.后一个问题没打完啊?
其实中学试验中没那么准确,只要是能尽量减小误差就行了.一般是要加液体时记得,因为酸是液体的,而碱溶解要放热会影响实验结果,所以要先把碱溶于水冷却至室温再进行试验
如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...盐酸会挥发吸热...浓硝酸与水会发生反应也会放热.
测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小,原因见上述
因为氢氧化钠和盐酸遇到一起会发生中和反应会放出一定的热量所以用温度计测量温度是否发生改变是因为检验氢氧化钠和盐酸是否发生了中和反应再问：那为什么要分开测再问：不混合之后测再答：分开测是为了知道反应前的
你这个题目没头没尾的.是不是这样,用温度测量盐酸溶液的温度,接下去要用这个温度计来测NaOH溶液的温度?如果是这样的话,答案是偏低,应该在测量过程中已经有NaOH发生中和反应