活化分子的合适取向是什么意思

温度不够的活化分子太少(几乎没有),也就不反应对于气体压强、浓度是一回事,不改变反应物的活化分子百分比,只改变单位空间内的活化分子数.没有催化剂的,有可能活化能太高而分子不能被活化,也有可能活化的少,

如果体积不变,压强变化,只有温度变化和反应物浓度变化这两种可能.而这两种变化都会影响反应速率.如果温度升高或浓度变大,则速率加快.温度升高,活化分子数目和活化分子百分数都会变大.浓度增大活化分子数目增

你应该分析下图,单看字面意思不容易理解.6磷酸葡萄糖结合磷酸化酶后,磷酸化酶由无活性变为活化态,当进行糖原链的加长反应时,结合态既活性的磷酸化酶失去一分子的6磷酸葡萄糖用于糖链的加长,之后,又回到原来

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.浓度升高,并没有改变一般分子的能量,所以活化分子数不变,只是因为单位体积内的活化分

活化分子是指具有高于反应所需要的最低能量的分子.它的百分数是它占总分子数的比例.加热使分子热运动更剧烈,使一些原来没有那么高的能量的分子能量达到活化能,成为活化分子,所以活化分子数增加.由于总分子数不

所谓活化分子,就是能量足以反应的分子,只要它们碰撞的方向正确,就能发生反应.再问：那活化能的概念活化分子的最低能量与分子的平均能量的差值。所以再答：我的理物质内部分子的能量在不断变化，所以活化分子不是

是,注意仅加热和催化剂有这种效果再问：那浓度和压强呢？再答：不好意思，讲错了，仅加热和催化剂增大活化分子百分数，而浓度和压强增大了单位体积的数目

碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应

分子能量高则为活化分子,而分子能量主要由分子速度决定,而分子速度是随时变化的,有时能量高有时低,即有时是活化分子有时不是,而分子又不可能量都高,那是有一定概率的.

这句话错在“能发生碰撞”活化分子,在相同温度下,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.但是活化分子不一定发生碰撞.

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,活化分子具有比普通分子更高的能量.活化分子数/分子总数即为活化分子百分数.

你的问题很奇怪,建议你仔细理一下原来你要问的东西状态究竟是什么你的链接提出的是改变熔点的问题,这里提出的又是“反应体系”牵涉到了化学反应物理化学讨论的大部分化学反应都是以气态反应为基准的,和你的熔点完

解题思路：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。解题过程：解析：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。则我们只需要结合反应的进行分析判断即可。A、硝

需求取向时即使只ROLL了1点也会比贪婪取向时ROLL100点大一般是队伍里讲好的需求本职业的物品

升高温度或者使用催化剂升高温度会使反应物的能量升高,这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子.分子总数不变,所以,百分数增加使用催化剂,会降低反应的活化能,分子所具有能量不变,但是,会有更

不是必然的……活化分子数增加……不代表分子总数不增加……只有当……活化分子数增加……分子总数不增加……这时……活化分子百分数必然增大……

能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施.打个比方,活化分子百分数相当于高考升学率.原来一个班级40人,升学率是50%,那么会有20人升学.增大浓度,即向班里加学生,一个班到60人,

错了,活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值,你记错了!再问：但哪里是活化分子的平均能量再答：不是放热和吸热反应有个图像么？

于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.温度升高和加入催化剂能使活化分子数增加,因而能使活化分子百分数增加.