活化分子定位基

你先要知道什么叫单位体积,最简单的描述就是规定一个便于理解或比较用的体积大小原来这个空间里有n个分子,其中一半是活化分子,增大浓度后,相当于空间不变的情况下,现有的分子数目N大于n,那么如果活化分子百

活化分子数=分子总数*活化分子百分数温度升高,活化分子百分数增加,但如果体系的分子总数减小（如抽取一部分气体）,则总的活化分子数还是有可能减小的

能改变活化分子数的有温度、浓度、压强、催化剂.温度：其他条件不变,升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；浓度：其他条件不变,增大

你这样理解有一定的道理但它们是不同的概念.断列化学键设计到一个过渡态的问题它和活化分子是两个不同的观点

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.浓度升高,并没有改变一般分子的能量,所以活化分子数不变,只是因为单位体积内的活化分

能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施.打个比方,活化分子百分数相当于高考升学率.原来一个班级40人,升学率是50%,那么会有20人升学.增大浓度,即向班里加学生,一个班到60人,

分子的能量只受温度影响,温度升高,分子的能量增大.在反应所需最低能量不变的情况下,因分子的能量增大,因而活化分子总数增大,则活化分子百分数增大.催化剂能改变反应所需最低能量,可使原本不是不具备活化分子

活化分子是指具有高于反应所需要的最低能量的分子.它的百分数是它占总分子数的比例.加热使分子热运动更剧烈,使一些原来没有那么高的能量的分子能量达到活化能,成为活化分子,所以活化分子数增加.由于总分子数不

碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应

活化分子百分比指活化分子占总分子数中的分数.具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子但浓度增加,并没引入能量,只是增加了总分子数而已.所以活化分子百分比不变

分子能量高则为活化分子,而分子能量主要由分子速度决定,而分子速度是随时变化的,有时能量高有时低,即有时是活化分子有时不是,而分子又不可能量都高,那是有一定概率的.

这句话是对的.反过来说就不对,邻对位也有钝化基团

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,活化分子具有比普通分子更高的能量.活化分子数/分子总数即为活化分子百分数.

你的问题很奇怪,建议你仔细理一下原来你要问的东西状态究竟是什么你的链接提出的是改变熔点的问题,这里提出的又是“反应体系”牵涉到了化学反应物理化学讨论的大部分化学反应都是以气态反应为基准的,和你的熔点完

解题思路：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。解题过程：解析：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。则我们只需要结合反应的进行分析判断即可。A、硝

升高温度或者使用催化剂升高温度会使反应物的能量升高,这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子.分子总数不变,所以,百分数增加使用催化剂,会降低反应的活化能,分子所具有能量不变,但是,会有更

能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施.打个比方,活化分子百分数相当于高考升学率.原来一个班级40人,升学率是50%,那么会有20人升学.增大浓度,即向班里加学生,一个班到60人,

单位体积内活化分子数越多,有效碰撞才越多,反应速率才会加快.

于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.温度升高和加入催化剂能使活化分子数增加,因而能使活化分子百分数增加.