活化分子一定比普通分子的能量高吗

看那个物质的能量高低在于看他化学键键能

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.浓度升高,并没有改变一般分子的能量,所以活化分子数不变,只是因为单位体积内的活化分

提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能化学反应的过程

活化分子是指具有高于反应所需要的最低能量的分子.它的百分数是它占总分子数的比例.加热使分子热运动更剧烈,使一些原来没有那么高的能量的分子能量达到活化能,成为活化分子,所以活化分子数增加.由于总分子数不

所谓活化分子,就是能量足以反应的分子,只要它们碰撞的方向正确,就能发生反应.再问：那活化能的概念活化分子的最低能量与分子的平均能量的差值。所以再答：我的理物质内部分子的能量在不断变化，所以活化分子不是

这是化学中碰撞学说,分子碰撞时分子中的原子分开来,组成新的分子.但是这个碰撞是需要分子本身具有一定的能量的,微观上体现的是分子的速率,宏观上就表现为温度了.活化分子是指分子能量（即速率）高到一定程度了

碰撞理论的要点就是只有那些能量超过普通分子的平均能量且空间方位适宜的活化分子的碰撞,即“有效碰撞”才能起反应.这里有两点.1：能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应

分子能量高则为活化分子,而分子能量主要由分子速度决定,而分子速度是随时变化的,有时能量高有时低,即有时是活化分子有时不是,而分子又不可能量都高,那是有一定概率的.

这里的平均能量指的是该种分子可以发生特定化学反应的平均能量,并不是指能量的平均值比如A要反应的能量是4,B是6,则平均能量就是5提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的

这句话错在“能发生碰撞”活化分子,在相同温度下,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.但是活化分子不一定发生碰撞.

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,活化分子具有比普通分子更高的能量.活化分子数/分子总数即为活化分子百分数.

解题思路：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。解题过程：解析：活化分子百分数高，则有效碰撞增多，既化学反应进行的更充分、更快。则我们只需要结合反应的进行分析判断即可。A、硝

升高温度或者使用催化剂升高温度会使反应物的能量升高,这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子.分子总数不变,所以,百分数增加使用催化剂,会降低反应的活化能,分子所具有能量不变,但是,会有更

A、根据该物质的化学式为O4，该分子的相对分子质量=16×4=64，相对分子质量是个比值，单位是1，通常省略不写；故A不正确；B、根据该物质的化学式为O4，每个分子中含有4个氧原子而不是由2个氧分子构

单位体积内活化分子数越多,有效碰撞才越多,反应速率才会加快.

错了,活化能是活化分子所具有的平均能量与反应物分子的平均能量的差值,你记错了!再问：但哪里是活化分子的平均能量再答：不是放热和吸热反应有个图像么？

你好,不是的,从分子的平均能量到活化分子的能量,有一个定值,被称为活化能,凡是高于分子平均能量至少这份能量的分子都是活化分子.活化分子间的碰撞不一定是有效的,这个还有一个碰撞取向的问题,比如某个反应中

于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不

活化分子百分数的意思是：活化分子占分子总数的百分比.活化分子指的是能直接反应的分子.一般的分子要经过“活化”才能反应.温度升高和加入催化剂能使活化分子数增加,因而能使活化分子百分数增加.

解题思路：压强越大，体积就越小，虽然活化分子的百分数不变，但是单位体积内活化分子的数目增多了，即活化分子的浓度就增大了。解题过程：化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞解答：错误，有效