FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了硫酸铁

铜把电子给NO和NO2,电子守恒.0.2x3+1x1=1.6转移电子数为1.6除以二等于铜0.8mol乘以64等于51.2g与铜离子结合的硝酸根是铜离子的二倍为1.6mol再加1.2mol跑出去的氮元

这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10mol,NO和NO2总共是4mol那么NO

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

当FeS与浓H2SO4反应时,因浓硫酸的强氧化性,且亚铁离子的还原性弱于硫离子,首先,硫离子与浓硫酸反应生成单质硫,总反应式：3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀）+4H2O接着,浓硫酸氧

反应方程式配平后如下：3FeS+12HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2OHNO3与NO物质的量之比为：12:9=4:3

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3

1楼错了,HNO3有氧化性.不可能有2价铁还有HNO3是浓的还是稀的?FeS+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2OFeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20还有可能生

（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数-----,0.3*2=0.6NA如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是------,2Cu+6HNO3----->2

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

FeS+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+H2O根据电子得失配,FeS总体失去9电子（Fe失1,S失8）,HNO3得3电子（N得3电子）FeS先配3（NO配9）,所以Fe2（SO

m:n=1:2.7,n=2.7m.m克铁=m/56摩尔,n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔.铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4.很明显,铁过量.应该生成NO或者N

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O所以是2:11

一个FeS反应失电子数为9NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25即4FeS~9NO+9NO2FeS和HNO3的物质

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

题中数据好多都是没用的,用上的话反而更复杂.整个过程分两个部分,一是Cu的溶解,二是含氮气体的溶解.在Cu溶解的过程中,Cu元素失去的电子总数为0.008mol,也就是说同时N元素得到的电子总数也为0