fei2溶液中通入少量cl2的配平

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-1比2的话,左右电荷数就不等了.

线1的A到B是表示碘离子,B到C是表示三价铁离子

少量Cl2：FeI2+Cl2==FeCl2+I2,2I-+Cl2==2Cl-+I2过量Cl2：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2,2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2

少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I-+Cl2=2Cl-+I2与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2这个问题,考试一般只考离子方程式I-有强还原

溶液颜色先变成浅黄色二价铁被氧化然后又红棕色物质生成碘离子被氧化最后红棕色物质溶解碘被氧化为碘酸根前面是现象后面是原因

I-有强还原性,Cl2有强氧化性,I-被Cl2氧化,生成I2Cl2被I-还原,生成Cl--------这是不足时的反应而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即2FeCl2+Cl2

少量氯水的话反应应该是Cl2+2CO32-+H2O=CI-+ClO-+2HCO3-、第二个问题则是氯水过量,碳酸根不足

苯酚是弱酸,碳酸也是弱酸,没什么现象如果是苯酚钠,因为碳酸比苯酚酸性强,所以可以发生酸——盐复分解,生成苯酚可碳酸氢钠（注意是碳酸氢钠不是碳酸钠,因为碳酸氢钠显碱性,反应到这一步后就不能继续发生了）如

Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

首先氯气先氧化Fe2+离子,再置换Br-、I-.首先氯气先氧化Fe2+离子,再置换Br-、I-.6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr36FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3然后再：

n(I-)=0.3*2=0.6moln(Fe2+)=0.3+0.3=0.6moln(Br-)=0.3*2=0.6mol因为有三分之一的溴离子尚未被氧化,因此被氧化的Br-：0.6*2/3=0.4mol

A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物F

将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中,发生的反应是不同的.因为溴的氧化性强于三价铁离子,而碘的氧化性弱于三价铁离子.所以溴化亚铁溶液中当亚铁离子反应了一半反应了一半时,说明溴离子

给你思路吧,写出来太麻烦少量的时候Br2会被置换出来而Fe2+不会被氧化成为三价铁过量氯气时Br2会被置换出来Fe2+完全被氧化成为三价铁Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应可以根据上面两个式子写出

有一个所谓的I3-离子,不清楚你所指的范围（大学,高中?）,要考虑复杂的话,卤素之间的反应时比较复杂的,多种卤素之间还是可以反应的.

少量Cl2：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl过量Cl2：2NH3+3Cl2=N2+6HCl

这是一个氧化还原反应,氧化剂有一种：Cl2,还原剂有两种：Fe2+和I-根据氧化还原反应的强者先行规律,①一种氧化剂同时遇到多种还原剂时,一定先与还原性最强的还原剂反应；②一种还原剂同时遇到多种氧化剂

刚刚查看了电极电势..如果数据没错的话,应该先氧化Fe2+,然后是Iˉ,最后是Brˉ理由就是电极电势..

可以这样理通入的氯气是先把亚铁离子氧化,但铁离子的氧化性强于颠单质,所以三价铁会把碘离子氧化成碘单质,而自身又变为二价铁（这是氯气不足的情况）；当氯气过量,此时碘元素全部以单质存在,溶液中还有二价铁,

依据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2，推知各种离子的还原性强弱顺序为：碘离子＞二价铁离子＞溴离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的离子优先反应，所以