Fe3 的起始浓度为0.1mol L时,fe3 开始沉淀的ph怎么算

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

选AB此题采用极佳法来求.把反应物全部转化为生成物,求出生成物的总的物质的量浓度,但实际生成物的物质的量浓度要小于求得的生成物的总的物质的量浓度,同理生成物全部转化为反应物,求出反应物的总物质的量浓度

电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B

阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷的总数c(Fe3+)*3+c(K+)*1=c(SO42-)*20.1mol./L*3+c(K+)=0.3mol/L*2c(K+)=0.3mol/L

首先你要有概念,这是个可逆反应,所以反应有平衡存在,即反应不能反应完全.每多生成0.1的X,要消耗0.2的Z,多生成0.3的Y,同理,每多生成0.2的Z,要消耗0.1的X,和0.3的Y.我们看A选项,

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+Cu2+与Fe2+物质的量之比为1:21份三价铁离子转化为1份二价铁离子反应之后溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:3反应之后溶液中[Fe2+]=0

反应速率0.5mol/lSO20.5mol/lO23.25mol/l

Fe3++OH-可逆Fe(OH)3浓度越小水多OH-增加反应正向进行,所以水解程度大

选B.1.把X2和Y2完全转化为Z,算出Z的最大值,X2和Y2的最小值,根据反应X2（g）+Y2(g)=2Z(g）,可以得到Z为0.2mol/L,加上原来的Z,总共得到Z为0.2＋0.2＝0.4mol

在Fe3+为0.10mol/L的溶液中,氢氧根离子浓度不大于3次根号下4×10-38÷0.1=7.4×10-13,pOH=13－lg7.4=12.1pH=1.9；在Mg2+为0.10mol/L的溶液中

B转化率不可能为100%故2.,4错

2Fe3++Fe==3Fe2+铁粉过量生成0.3mol总：0.1+0.3=0.4mol

在这里建议你做这种题目用下面的三段式的方法做,很好的方法,N2+3H2==(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3起始4mol/L12mol/L0反应0.8mol/L2.4mol/L1.6mol/L20s

做极限假设X最大浓度0.2Y最大浓度0.6Z最大浓度0.4而且该极限是不能达到的.很容易就能看出选择B

答案为AB这个类题,可以算出反应向正反俩方向完全进行后各物质的浓度,但是不可能完全反应,所以在你算得那俩个值之间就是正确的,和你算的相同也似错误的

由生成氢氧化物的pH可以看出,Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH很小,从1.9开始沉淀,到3.2即沉淀完全.但是Fe2+却要到7.0才开始沉淀,此时Cu2+已完全沉淀为Cu(OH)2了.所以,要除去F

你把0.2mol/L的Z折算成X2和Y2,则X2为0.2mol/L,Y2为0.04mol/L,因为这是可逆反应,各物质不可能完全反应掉,即0.2mol/LZ不能完全转化为X2和Y2,所以X2的最大量不

选A此题采用一边倒的方式来求解.首先假设反应物全部转化为生成物,转化情况如下：X2（g)+Y2(g)==2Z（g）开始0.1mol/L0.2mol/L0.2mol/L反应0.1mol/L0.1mol/

SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，则v=△c△t=0.2mol/L2min=0.1mol/L•min，

我的方法可能比较麻烦,但一般不会出错H2+I2=2HI起始浓度0.10.10转化0.080.080.16平衡浓度0.020.020.16这是第一次平衡时的状况,由此可以算出平衡常数K=[HI]^2/(