Fe3 水解的出沉淀的pH条件

水存在电离平衡2H2O〓H3O++OH-（〓为可逆符号H3O+就是氢离子）铁离子的水解要求在一定的PH范围在这个范围内铁离子会和水电离的氢氧根结合成Fe(OH)3当PH小于这个范围时以铁离子形式存在,

某溶液中有Fe3+,加水后即可除去,为分析道理当加入水时,溶液中氢离子浓度就会下降,则PH将增大,当达到当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀再问：加水后不是会促进铁离子的水解吗，PH因该减小啊再答：在酸

水解酶、适宜的温度和PH

这个不需要求解的,分析化学中认定,如果一种离子的浓度低于10^-5即认定溶液中没有这种离子.是一种比较精确的忽略

Fe(OH)3的Ksp=4*10^(-38)Fe(OH)3=Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]^3当[Fe3+]=0.01时,计算[OH-]=1.59*10^-12,[H+]=10^-1

c(Fe3+)c(OH-)^3=KspFe(OH)3c(OH-)=(KspFe(OH)3/c(Fe3+))^(1/3)=(2.64*10-39/0.01)^(1/3)pH=14-pOH=14+lgc(

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

除去Fe3+,即[Fe3+]1、[Fe3+]=10^(-5)mol/L时,pH计算Ksp=[Fe3+][OH-]^3,所以2.8×10^(-39)=10^(-5)*[OH-]^3解得[OH-]=6.5

Fe3不论pH多少都会水解,只是这个pH沉淀“恰好”完全而已（pH更高当然也能完全水解,pH低于这个值则水解不完全）.只是说三价铁离子水解在PH=3-4

无其它因素影响条件下的FeCl3水解程度较小,带来的H+浓度也较小.加入盐酸后,只要盐酸的浓度不是太小（不比水解产生的H+浓度更小）那么就会增大H+浓度.从而使溶液PH减小.但是由于有水解平衡移动作为

1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L－1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10

FE2O3,CuO,ZnO,Al2O3,MgO

A．从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；B．先加NaO

1.加Cl-,沉淀出Ag+2.加入过量的NaOH,沉淀Fe3+3.加过量H2SO4,沉淀Ba2+4.加入适量的NaOH,Al3+

a不能接正极的原因:a会发生氧化反应:Cu+2e=Cu2+b会发生氧化反应Cu2+2e=Cu是无法收集到气体,也就无法测到铜的相对原子质量了.再问：电解生成Cu与氧气，故Cu电极连接电源的负极，石墨电

弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能

一般来说是用去离子水和无水乙醇按9：1混合,并且要根据你所要处理的填料或粉体调节PH值.不同的填料PH值是不同的,调节的目的是是偶联剂更好的和填料表面接触反应.调节好之后再加入所需量的偶联剂.加入量是

正如其它的酯一样,如果只谈乙酰乙酸乙酯的水解,那么其常温下水解条件与大多数酯没太多区别,并且随碱性增强而增强.但是个人认为乙酰乙酸乙酯的水解所需碱性比一般脂肪族酯要强,因为乙酰乙酸乙酯中亚甲基上的氢由

开始沉淀PH值的计算：[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8..沉淀完全的P

书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,