搜搜考试网Fe-Cu-稀硝酸,Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 06:49:18
事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的
把Fe加到CUSO4中,有铜析出,因此Fe的活动性CU强
硝酸>硫酸>盐酸>醋酸,稀硫酸就可以和浓盐媲美了,所以楼上是错得
蓝绿色,CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2↑氧化还原棕黄色Fe(先浅绿色再棕黄色),Fe(OH)3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化还原4FeCl2+O2=2FeOCl+2FeCl3氧化还
Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+CuFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu都可以
一样的,还是先于Cu离子反应的,因为稀硝酸和稀盐酸是一样的,不具有氧化性；在氧化性排列中氢离子是弱于Cu离子的,所以说先与Cu离子反应；若把稀硝酸换成浓硝酸的话就不一样了,因为稀硝酸具有强氧化性,能把
Fe+6HNO3(热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4Fe+10HNO3(冷、稀）=4Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O4Fe+10HNO3（热、稀）=4Fe（NO3）3+N2O↑
负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2
是的,氧化还原的本质是化学价发生了变化,这个离子化学式已经体现出来了,铜和铁的化合价都发生了改变,是氧化还原,同时是置换反应
应该不反应,Cu(OH)2是碱,不是盐,而且也是沉淀物.
参加反应铁的质量为X,500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为YFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY32g56：64=X：32gX=28g160g：64=Y：32gY=80g硫酸铜的
再答：还有半张等早上再发给你再答：再答：望采纳！
金属活动性：Fe＞Cu＞Hg
亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极：Fe-2e=Fe2+正极：2Fe3++2e=2Fe2+总反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3
CU的反应都需要加热但不加热也可以与浓硝酸反应的只是比较慢FE的反应它不与浓硝酸和硫酸反应因为会钝化它只和稀硝酸反应而且不需要加热
此题考置换反应和金属活动性顺序置换反应是指在盐溶液中活泼金属可以置换出比其活动性低的金属离子金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中
因为浓硝酸中的水分少,硝酸分子浓度较高,硝酸分子中的五价氮存在不稳定性,所以在化学反应中优先反应,所以化学性质主要以五价氮的化学性质为主,表现为强氧化性,对金属有钝化作用,又因为浓硝酸中,水的含量少,
按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化)：2NO3-+2e-+
Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表