FE-CU 稀硝酸原电池

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/11 19:26:26
FE-CU 稀硝酸原电池
关于Cu-Fe原电池的问题

事实上,一开始就是铁与铜离子先反应,直至铜离子反应完,才形成Cu——Fe——稀硫酸原电池,氢离子才得电子生成氢气.所以在足量的硫酸与一定量的铁反应时,加入硫酸铜后,生成氢气的速率加快了,但是产生氢气的

Cu和Cr在稀硝酸中形成原电池为什么是Cu为负极

铬被稀硝酸钝化,导致活性降低,这样铬被其氧化物紧密包围相当于惰性电极.在硫酸中就没问题.再问:哦哦,原来Cr都能被钝化thanks。。

在Cu、Fe、FeCl3溶液组成的原电池中,

根据元素活动性大小,因为铜的还原性大于铁的还原性所以铜先失去电子化合价升高.再问:貌似铁的还原性大于铜的,活动性越强,还原性越强

Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极;Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么?

判断原电池负极的条件:①电极与电解质溶液自发反应②较活泼的一极为负极第一个.Mg不与NaOH反应,而Al与NaOH反应,所以Al作为负极第二个.Fe或者Al在浓硝酸中钝化.而Cu可以与浓硝酸反应.所以

金属与硝酸的反应Na,Fe,Cu,Mg 等与浓,稀硝酸的反应的方程式

Fe+6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4Fe+10HNO3(冷、稀)=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O4Fe+10HNO3(热、稀)=4Fe(NO3)3+N2O↑

写出原电池的负极,正极以及总反应 Fe—Al—稀硫酸 Cu—石墨—FeCl3 Fe—

1、Fe—Al—稀硫酸正极:Fe,反应:2H++2e=H2负极:Al,反应:Al-3e=Al3+2、Cu—石墨—FeCl3正极:石墨,Fe3++e=Fe2+负极:Cu,Cu-2e=Cu2+3、Fe—Z

Fe-Cu(稀硝酸)写出原电池的电极方程式及总反应式

负极反应:Fe-2e-=Fe(2+)正极反应:2H(+)+2e-=H2总反应:Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2

Fe,Cu 原电池 电解液为浓HNo3电极反应

负极:Cu-2e====Cu2+正极:2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以

浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,稀硝酸分别与Cu Fe反应的

再答:还有半张等早上再发给你再答:再答:望采纳!

浓硝酸和Cu和Zn能构成原电池吗

化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极

Cu Fe FeCl3原电池

亲,这个铁、铜放在FeCl3溶液中形成原电池这个电池的负极就是铁,正极是铜负极:Fe-2e=Fe2+正极:2Fe3++2e=2Fe2+总反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+希望对你有所帮助,满意请采纳,

金属(Mg\Fe\Cu)分别与浓、稀硝酸反应的方程式

3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2OMg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3

请问:Cu和Fe与稀/浓硝酸、硫酸反应那些需要加热?

CU的反应都需要加热但不加热也可以与浓硝酸反应的只是比较慢FE的反应它不与浓硝酸和硫酸反应因为会钝化它只和稀硝酸反应而且不需要加热

Cu Fe H2SO4能组成原电池么

不可以,如果上面挨着,下面分开则可以

原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?

铁为阴极(负极)铜为正极(阳极)电极反应式:阴极Fe===Fe2++2e阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2OFe(

为什么稀硝酸不钝化Cu,浓硝酸钝化Fe

因为浓硝酸中的水分少,硝酸分子浓度较高,硝酸分子中的五价氮存在不稳定性,所以在化学反应中优先反应,所以化学性质主要以五价氮的化学性质为主,表现为强氧化性,对金属有钝化作用,又因为浓硝酸中,水的含量少,

Cu与Fe组成的原电池与 Sn与Fe组成的原电池 哪个反应快

Cu与Fe组成的原电池反应快.因为电极材料的金属活泼性相差越大,活泼电极失电子的倾向越大,原电池反应越快

Fe-Cu-稀硝酸,Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢?

按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu):NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe):Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO3钝化):2NO3-+2e-+

Cu-Fe与稀硫酸的原电池电极反应

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4(aq)为电解质溶液总反应式:Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式:Fe-2e-=Fe2+(氧化反应)正极反应式:2H++2e-=H2↑(还原反应)现象:Cu表