fe(no3)3 na2so3=

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

"Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13"是指：在Fe3C中,FeC均看作为单质零价0+3Fe3C中3Fe～3Fe(NO3)3升高90+4共升高13CO2升高4配平结果：Fe3C+22HNO3

铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+

12FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+4Fe(SO4)3+3N2O+15H2O

参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．

Fe3++6CN-=[Fe(CN)6]3-（红色）[Fe(CN)6]3-+5F-+H2O=[FeF5(H2O)]2-（无色）+6CN-[FeF5(H2O)]2-+3C2O42-=[Fe(C2O4)3]

答：每1molFe失去3mol电子,每4molHNO3里只有1molHNO3得到3mol电子.

第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O：酸性氧化物与碱反应生成盐和水；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O：酸性氧化物与碱反应生成盐和水；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl：碱

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性,硝酸具有氧化性,故二者应该发生氧化还原反应.硝酸浓度未知,可能浓也可能稀,若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮.二价铁被氧化成三价铁.溶液中存在硫酸根和

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O2考虑归一法设最复杂的化合物Fe(NO3)3的系数为1,铁元素守恒得到Fe2O3的系数为1/2,氮元素守恒得到NO2的系数是3最后氧元素守恒得到O2的系数3/4

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2

从前往后依次是308839

化合价升高的反应物是还原剂化合价降低的反应物是氧化剂有2个N化合价降低,要有2个硝酸背还原有3个Fe化合价升高所以氧化剂：还原剂=2：3

Fe(NO3)2+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,

答案A,如果要具体过程,再问：要......谢谢啦~~再答：首先你要知道一个金属离子氧化性顺序表，其实就是把金属活动性顺序表反过来写，再把Fe3+放到适当的位置。氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>C

正确答案修改如下：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OFe3C的Fe和C的化合价不好判断我们可以把他们都看作0价这样就不难确定各物质的计量数拉：1,22,3,13,1,11Fe

no和no2有没有比例要求,如果没有,你可以先假设no和no2的比例,然后再配平就行了.下面是1:1和1:2的配平系数4:18:4:3:3:95:24:5:3:6:12