求氧气在压强为0.1MPa,温度为27℃时的密度

运用理想气体方程来计算.已知空气0℃密度为1.293kg/m³,标准大气压0.1Mpa下.根据理想气体方程：P1V1/T1=P2V2/T21立方米的空气0℃质量为m=1.293kg.变成30

-0.1Mpa一般用在大气相对真空度上真空度=大气压强-标准大气压强大气压强=标准大气压强+真空度=101.325KPa-0.1Mpa=1.325KPa1325/133=9.96To

有条件没说明白,入口与出口是否有高差,设为Z；管道为通径,什么材质,设为钢管.从入口到出口有管路阻力损失,根据能量守恒.Z1+P1/ρg+v^2/2g=Z2+P2/ρg+v^2/2g+(0.016*3

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在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

pV=nRT=m/MRT,pM=ρRT,ρ=pM/RT=（2.55+0.1）*10^6*17*10^-3/8.31/(273+16)kg/m^3.这个压强下用理想气体状态方程约有百分之几的误差,如需更

再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10

绝对压强=大气压—真空度答案为：A

如果换算成标况流量或者质量流量的话,前后流量一样的.如果指压力下流量,约为阀后是阀前的1.5倍.氧气流速是设计的时候设计的,根据流量,压力流速来确定管径.一般流速不要超过10米/秒.哪里不明白请追问.

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

用理想气体状态方程PV=nRT（可以百度一下）使用前：12MPa*50m3=n1*R*293T使用后：10MPa*50m3=n2*R*293T所用掉的氧气的物质的量n=n1-n2然后质量m=n*32g

n=PV/RT=400000×2.25/（8.314×300.15）=360.66m=nM=360.66×44=15869.04（g）=15.86904（Kg）计算结果正确.同事们想当然了.说明它们对

这是一个4分子生成1分子气体的反应,加压有利于正反应,反应放热,升温不利于正反应.看图2,找到相同温度下px,py曲线的转化率,你会发现py＞px,原因就是压强大,所以px的压强数值小,你的数值不对啊

CO的体积分数减少.不容易直接判断CO的体积分数.因平衡的建立与途径无关,可设计另外一条解题途径：在压强为0.1MPa条件下,在相同的两个反应室3(容积为VL)中,分别加入amolCO与2amolH2

化学反应总是向着稳定,平衡的方向发生.CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)121mol我承认,忘了╮(╯_╰)╭老邢,我对不起你!

水流方向为：A流向B.再问：能详细告诉我再答：A的压力大于B的压力，当流体中压力不均时就会产生流动。再问：你学什么专业的？再答：我是建筑环境与设备工程，你是学给排水的么？再问：你能用伯努利方程帮我解一

MPa

标准状态下,即0摄氏度,0.1Mpa,1mol气体有0.0224立方米.氧气1mol有32g,所以1吨有10^6/32=31250mol,体积是31250*0.0224=700立方米氩气1mol有18

当地大气压为760mmHg就是约为0.1MPa绝对压力=表压力+大气压力=1.1MPa