求氧气压强为0.1

p=qgh=13.6x10的3次方x9.8x0.5=68.64x10的3次方Pa

其实这道题很简单,不要被题面所迷惑,这道题只用考虑汞柱产生压强的有效高程：即h,L段汞柱处于水平,是不会产生压强的.又有：封闭管开口向下,所以气体压强小于大气压强.所以有：P=p0-pgh补充：推荐答

h=P/（密度×g）=2.94×105次方/（10³×10）m=29.4m再问：那已知压强和深度求密度呢？深0.1M，压强为784Pa，给你加分，作业，急需啊。再答：哎，这不就是套用公式么密

设烃的分子式为CxH2x则有2x=1.2（1+1.5x）x=6分子式为C6H12结构有两种CH3CH3∣∣H3C—C=C—CH3H2C=C—CH—CH3∣∣CH3CH3

由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°

已知p,m,V,求Ek首先,由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T（n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数）本题可解

等温...P0V0=P1V1+P2V2+P3V3+...150*20=5*20+n(5*5)n=116个

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得：2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

电压力锅内的最大压强为：Pmax=F/S=mg/s=0.1x10/(0.1X10^-6)=10^7pa所以电压力锅内的最大压强为10^7pa.

284K倒数第2页例2

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

自然环境中,大气压、氧分压受各种因素的影响,如温度、风速和海拔等,其中海拔对大气压、氧分压的影响最为明显,它与大气压、氧分压成反比关系.海拔每升高100米,大气压就下降5毫米汞柱（0.67千帕）,&n

解题思路：(1)已知他浸在水中的体积，利用阿基米德原理F浮=ρgV排可求得他受到水的浮力；(2)已知他的心脏部位在水面以下10cm处，利用P=ρgh可求得水对他心脏部位的压强；(3)根据他浸在水中的体

也是一个大气压.可以直接反过来思考,一个大气压的氧气与等量的一个大气压的氮气混合,保持两者的总体积不变,那这个混合气体的大气压会变成两个吗?当然是仍旧一个大气压

摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

先赞再问：求解再问：~，回答呢再答：赞再答：不骗你再问：~再问：我要答案啊再答：不肯拜拜了再答：呵呵再问：~行了不再答：不行，谁叫你先前不赞再问：~，坑再答：哼再答：不教了，让你不相信我再答：谁叫你不

全都看成理想气体,用PV=nRT来做1、P=nRT/V=(4000/32)*8.314*(273.15+27)/2=155965.44Pa2、T=PV/nR=1.01e5*35*25.6e-3/(10