水电离出的氢离子等于十的负七次方时溶液一定中性吗-搜答案-搜搜考试网

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

H2O=OH-+H+(可逆)上面是水的电解,可以发现,由水电离出来的氢氧根离子和氢离子是一样的.在中性溶液中,氢氧根离子和氢离子都是10^(-7)mol/L,之所以会减少,是因为水的电离被抑制了,根据

因为溶液中由水电离出的氢离子浓度为十的负十三次方,所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度也是十的负十三次方,所以溶液的PH值为1或13.

强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

是再答：方程式决定的再答：1:1

不能,因为电离的氢离子和氢氧根离子相等

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

可能是酸性,也可能是碱性.水电离的H+浓度＜10^(-7)mol/L,说明水的电离受到抑制.酸、碱都能抑制水的电离.所以溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液.即可能是酸性,也可能是碱性.

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

是酸的氢离子,这个是可以通过计算得出的,水电离出的氢离子的量是相当微量的再问：那请问水在这个过程中究竟起到什么作用？含氧酸酸蚀金属时，会对金属造成氧化，如果该含氧酸的氧化性很弱，那么对金属的氧化作用究

水是弱电解质,电离是可逆的反应.H2O=(H+)+(OH-),加入氢离子后,反应向左移动,抑制水的电离.

溶液中的氢离子与水电离出的氢氧根离子相乘为10的-14次方.但水电离出的氢氧根离子又与水电离出的氢离子一样多（为了保持水的电中性）.

只要是氢离子都有酸性,理论上由水电离出的氢离子能和碱中的氢氧根发生中和反应,但是因为水中的氢离子少的可以忽略不计,所以反应的程度小到可以忽略