水电离出的氢离子浓度为1x10-12

溶液中的所有氢离子物质的量浓度,包括水电离出来的和电解质电离出来的

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

可以是酸性也可以是碱性

可能是酸溶液,也可能是碱溶液,水电离出的氢离子浓度为10的-13次mol/L,说明水的电离被抑制,抑制水的电离的物质是酸或碱.在25℃时,c(H+)或c(OH-)不是10的-7次mol/L,就是酸或碱

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

其实很简单就是10^-6因为溶质是盐水解造成的酸碱性都是因为水电离出H+和OH——不管咋样都是水电离出的你完全正确

c再问：为什么不是bc？

盐酸中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10-amol/L,等于水电离的C(OH-)那么C(H+)=Kw/(1.0X10-a)PH=-lgC（H+)=14-a氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

解题思路：水永远显示中性，故水电离出的氢离子浓度永远等于水电离出的氢氧根浓度。解题过程：解析：常温水电离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根的浓度=10-7mol/L现在水电离出的氢离子浓度为0.01mo

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

不可以.

水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L就是说由水电离的氢氧根离子浓度也是1.0x10^(-5）mol/L,就是POH=5,PH=14-5=9PH=9