水垢化学滴定实验

TDS是英文totaldissolvedsolids的缩写,中文译名为溶解性总固体,又称总含盐量,测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性总固体,或者说1升水中的离子总量.一般

根据c(标)V(标)=c(待)V(待),因为c(标)、V(待)为定值,虽然实验时操作不当会引起其变化,但计算时还是用原来数值,所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的,即V(标)增大,则c(待)偏大

（1）已知稀盐酸过量（200-50）/200^100%=75%（2）设CO2质量为xg已知CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑10044（200-50）gxg所以x=（200-50）^4

震荡的目的是使待测液和滴入的标准液充分混合若不震荡就会有没来得及反应的物质这样的话就没有办法控制滴定的标准液的量（因为是要看溶液的颜色变化）从而导致标准液滴入过量,测得待测液浓度偏大

水垢主要是碳酸镁和碳酸钙,那么：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2（气体符号）；2HCl+MgCO3==MgCl2+H2O+CO2（气体符号）.就是这两个拉~楼主加油!

一般称不能避免误差,系统误差.再问：лл

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4

在滴定管里有少量蒸馏水会稀释标准液,使得实验结果偏大.那样就会稀释标准液,那么在滴加时所消耗的标准液体积就多,计算时使得实验结果偏高在锥形瓶里有少量蒸馏水会稀释待测液,但不会是待测物的物质的量有改变,

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是：200g+300g-434g=66g；（2）设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2

因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀,所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定.

滴定管最后一滴一滴地,甚至半滴,误差小,一般误差为千分之一

一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1V1/ν1=c2V2/ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数.原

主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.

水垢的主要成份是CaCO3,一般通过与醋酸（CH3COOH）反应可以达到目的,就是酸性不能太强,太强了会腐蚀锅炉,不能太弱,太弱了达不到除垢效果.CaCO3+CH3COOH---->Ca(CH3COO

用基准物质标定酸或者碱,将对应的酸碱指示剂加入锥形瓶中,如用氢氧化钠滴定盐酸就用酚酞试剂,然后使用滴定管进行滴定,逐滴加入标定后的酸或者碱,直到最后一滴加入后指示剂颜色发生变化且半小时后不改变,表明滴

实验课题：除去暖水瓶上的水垢!实验步骤：1.往暖水瓶水垢上加入家用醋；2.观察水垢上产生的气泡,且水垢慢慢消失!3.收集到该气体并通入澄清石灰水!现象：澄清石灰水变混浊!结论：生成气体是二氧化碳,且醋

【酸碱中和滴定注意事项】①强碱滴定强酸时,一般用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时,常用甲基橙作指示剂②在滴定过程中,如标准液滴在靠瓶口的内壁上,可用蒸馏水把它冲入瓶内.③如标准液滴在锥形瓶外或其他损失时,

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.常见酸碱指示剂的变色范围：　　指示剂颜色变化变色范