水中通入氯化氢,最大浓度

凡是接触水的都不行,因为氯气遇水就会生成氯化氢,而少量氯化氢也不可能出现白雾.

这个比较不好说.形成沉淀要看石灰水的浓度和二氧化碳得多少.1.不产生白色沉淀是酸碱中和.无Caco3生成.2.二氧化碳严重过量.分两种情况.A.石灰水的Ca（oH）2中量相对氯化氢多.即能产生白色沉淀

萃取液加入无水乙醇**,通入干燥氯化氢气体,（.）立刻有白色针状晶体出现,直到不再有沉淀生成,停止通氯化氢气体,蒸去乙醇（抽滤过后就得到粗品

（1）25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L24.8L/mol=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=2mol×36.5g/

不对.密度单位不对,应该配成1升溶液,不是通入1升水中.理解请及时采纳!再问：确实是水，老师今天讲了，我没听太懂，说以重算了。我现在就拿着卷子呢..........再答：呵呵，这样是不准确的说法。再问

常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6.也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体.常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是0.1mol.溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,

用c=1000ρω/Mρ为溶液的密度ω为氯化氢的质量分数,告诉了标况下体积那么质量可以求出的,求出后质量分数也求出来了,Μ为氯化氢的相对分子质量.你的题目的密度的单位是不是应该为克每毫升?这样才对

纯水中,存在着电离平衡：H2OH++OH-加入氯化氢气体后,H+增多,平衡向左移动,使水是电离程度减小,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等.当溶液的PH=3时,c(H+)=10^-3mol

二氧化碳溶于水,会和水反应,产生碳酸,碳酸在水中电离出氢离子,而水中的氢离子和氧离子的乘积是恒定的（同一温度下）,在碳酸溶液中,氢氧根全都是水电离产生,氢离子多了,氢氧根就少了（水中的氢离子和氧离子的

可以的,关照条件下更容易得到CO2溶于水得到的碳酸的酸性比次氯酸强,因此将CO2通入次氯酸钠可以得到次氯酸,次氯酸可以分解得到盐酸,光照条件下比较容易分解

1.00L水的质量为1000克,即溶剂为1000克,设溶质氯化氢为X克X/(X+1000)＝36.5%X＝574.8（克）

没有方程式,紫色石蕊溶液为指示剂,氯化氢为盐酸,紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝

二氧化碳气体中有氯化氢杂质,不能将混合气体通入水中洗气来达到除杂的效果.　　因为二氧化碳气体既能溶于水,又能与水反应,减少了二氧化碳的量.二氧化碳气体中有氯化氢杂质,通过饱和的碳酸氢钠溶液,既能除去氯

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合起来：4NO2+2H2O=O2=4HNO3或者4NO+3O2+2H2O=+4HNO3

出现大量白烟,因为生成物氯化铵是白色固体.NH3+HCl=NH4Cl

的确,氯气在氢气中燃烧再问：但是题目上是反过来的为什么再答：题目是啥，把题目发出来再问：让Cl2在H2中燃烧制氯化氢,将氯化氢气体通入水中获得盐酸这个命题是错误的.再答：混合后光照，也可以题目可能有问

试管内液面上升,直至完全充满整支试管.因为氯化氢极易溶于水,1体积水可溶解300体积的氯化氢气体.高中阶段还有氨气极易溶于水,1体积水可溶解500体积的氨气

不会,碳酸不稳定,常温下直接就分解了,像那种碳酸饮料,我们打开盖子,它就分解了

一个是氯化氢气体制取的装置,然后是导管,锥型瓶.导管插到底,锥型瓶里盛乙醇,加上个橡皮塞就可以.

HCl先反应.可以这样想:如果CO2先反应,则产生CaCO3和H2O.这时,HCl又会溶解CaCO3得到CO2.相当于CO2没有反应.所以Ca(OH)2过量时,HCl先反应,然后CO2再反应