氯气与碘化氢气体反应吗-搜答案-搜搜考试网

如果硬要刻意说的话,点燃会有白雾,因为放在强光下主要现象是爆炸,白雾被分别为混合气中的氢气和氯气的含量,%（体积）.研究还确定,氯、氢混合气

光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。

不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-

都是安静燃烧,一氧化碳与氢气混合是水煤气,H2+Cl2=2HCl

因为I-和Fe2+是I-的还原性比较强所以Cl2先跟I-反应.就假设FeI2是5mol,Cl2是7mol,那麼Fe2+是5mol而I-是10mol.2I-+Cl2=I2+2Cl-2110n1=5mol

鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

H2+CL2==光照==2HCL

光照条件下：爆鸣,瓶口有白雾点燃：平静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾好像是的.

H2+cl2=2HCl(条件:光照)H2和Cl2混合气体见光爆炸是一个自由基链式反应过程.Cl2分子中的Cl-Cl键很弱,光照条件下就能打断它,使Cl2分子解离成2个Cl原子：Cl2—hν→2ClCl

还原性：亚铁离子＜碘离子氯气首先氧化碘离子,根据离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-,一摩的氯气只能氧化2摩的碘离子,1mol的碘化亚铁中有2mol的碘离子,所以假设分别有1mol的碘化亚铁和1

在光照条件下,氯气与氢气发生反应,在集气瓶中进行,容易发生危险,建议这个实验,加以改进.1、实验方法在上课前教师应用中型试管,收集满几试管氯气,胶塞先用薄塑料膜包住,将试管口塞紧备用.再用废塑料瓶或铁

不可能啊,甲烷和氯气只会生成一氯甲烷,二氯甲烷、氯仿和四氯化碳,还有副产物HCl

我前几天看的资料氢气在氯气中点燃,只有导管口部分发生反应,反应的范围较小,反应很平稳,所以氢气安静的燃烧.而氢气和氯气混合,光照的条件下,瓶内的氢气和氯气迅速发生反应,在有限的空间中反应很剧烈,所以发

大学里要做实验的话,一般采取红外光谱,气相色谱,固体物质也有核磁共振的方法.如果是中学里的简单判断,一般就是看颜色啊（黄绿色）,淀粉-碘化钾啊,或者通过碱液以后在空气中点燃,在火焰上方用冰冷的玻璃片啊

能.少量的话碘化氢被氧化成碘单质2HI+Cl2=I2+2HCl氯气多的话：5Cl2+2HI=2HIO3+10HCl

氯气与碘化亚铁6：5反应：5FeI2+6Cl2=5I2+2FeCl3+3FeCl22Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应：3FeI2+4Cl2=3I2+FeCl2+

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=.kj/mol

cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g)+Q

解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：

碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体.