搜搜考试网氯气与碘化亚铁一比一反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/10 15:36:58
2Fecl2+cl2=2fecl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+
溴化亚铁与氯气等物质的量反应的化学方程式和离子方程式应如何快速写出?关键抓住：氯气要先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子.2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-化学方
光照或加热就会.再问：氯气会像在溶液中与碘离子亚铁离子发生氧化还原吗再答：确实是氧化还原反应，但由于这里的氯气在是类似于燃烧的条件，反应产物是氯化铁和氯化碘，当氯过量，还会生成三氯化碘。
不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-
还原性：Fe2+>Br-所以是Fe2+先反应,后Br-反应化学方程式：6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++
氯气少量时FeI2+Cl2=FeCl2+I2氯气足量时2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-
还原性：亚铁离子＜碘离子氯气首先氧化碘离子,根据离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-,一摩的氯气只能氧化2摩的碘离子,1mol的碘化亚铁中有2mol的碘离子,所以假设分别有1mol的碘化亚铁和1
1mol的氯气和2mol的碘离子生成2mol的氯离子和1mol碘单质,因为碘离子还原性比亚铁强.
再答：这个吗再问：1:1呢？
一个碘化亚铁电离出一个Fe2+和两个I-,二者又都能和Cl2反应,所以Cl2过量就以碘化亚铁为基准,写为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-；Cl2不足以Cl2为基准,兼顾生成物F
氯气与碘化亚铁6：5反应：5FeI2+6Cl2=5I2+2FeCl3+3FeCl22Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应：3FeI2+4Cl2=3I2+FeCl2+
3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.1mol的FeI2就得到0.5的Fe3+,和1mol的I2,根据得失电子守恒,Cl2为(0.5+2)/2==1.25mol,Cl-就是2.5mol则方程为
因为I-的还原性大于Fe2+所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成Fe3+碘化亚铁溶液中通入 少量氯气Cl2 + 2 I- =&nb