搜搜考试网氯气.溴单质.碘单质在水中和四氯化碳中的颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:03:59
都可以,S的氧化性一般认为略强于I2单质（两者氧化性很相近）而又有Fe+S==△==FeS,H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI,而稀硫酸可将铁氧化.所以I2可将Fe氧化.再由根据元素周期律
这是溴的富集溶解在水中的溴不多浓度小要浓缩明白不再问：为什么加入空气就可以让溴出来再答：注意是热空气或水蒸气溴易挥发啊呵呵再问：那就说加热那个水不就得了，有什么不同么再答：降低溴的溶解度啊还有直接加热
能,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2
氯气,常温下为强烈刺激性气味黄绿色毒气,密度为3'21,易液化,可溶于水,仪容于有机溶剂,不溶于饱和食盐水溴常温下为深红棕色发烟液体,有剧毒,并有令人窒息的强烈刺激性恶臭,有强腐蚀性,易溶于有机溶剂,
一样的都是可逆的而且溴单质和碘单质反应的程度更小如果还有疑问百度HI找我详谈
名字单质四氯化碳中氯气黄绿色气体黄绿色溴橙黄色液体橙红色碘紫黑色固体紫红色
一般可以直接鉴别吧.颜色从氯气到碘单质逐级加深.
能反应吗?再答：5Cl2+I2+6H2O=====10HCl+2HIO3再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
四氯化碳中：分别是浅黄绿色、黄绿色、紫红、橙红水中：无（与水反应）、黄绿色、棕黄、橙黄.
氧化性：Cl2>Br2>I2因为电子层数逐渐增加,对外面电子的吸引能力逐渐减弱,所以,氧化性逐渐减弱.
溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质
溴单质微溶于水,红棕色溴单质易溶于酒精和四氯化碳等有机溶剂,溶于有机溶剂中不显色
卤素从前到后F2,CL2,Br2,I2,氧化性逐渐减弱的I2排最后反应会很慢
论化学性质是碘稳定,因为Cl的非金属性强,Cl2的性质活泼
溴具有挥发性和强腐蚀性,应密封避光保存,保存在棕色细口瓶中,可水封以减少挥发（溴在水中溶解度相对较小,损失少）碘易升华,其蒸汽有毒,因此应密封,避光,低温保存在广口瓶中
氯气在不同条件下可以与碘单质发生多种反应,下面给出常见的一种：I2+5Cl2(过量)+6H2O===2HICl3+10HCl、
氯气放出最多.因为非金属性越强,与氢气化合越易,放出热量越多.非金属性：Cl2>Br2>I2
化学方程式反应程度产物稳定性H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I2==高温==2HI(为可逆反应)反应难以自发进行比较不稳定反应条件由低到高：
碘化钾KI方程式：Cl2+2KI==2KCl+I2