氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物-搜答案-搜搜考试网

蓝色

用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S（SO2),反应生成0价的S

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

常见的有Cu:+1Cu2O,+2CuOFe:+2FeO,+3Fe2O3,+6Na2FeO4Cr:+3Cr2O3,+6K2Cr2O7Mn:+2MnCl2,+3Mn2O3,+4MnO2,+6K2MnO4,

单质为紫红色氧化有生成Cu2O是砖红色(2Cu(OH)2+CH3CHO=加热=Cu2O+CH3COOH+2H2O）,再氧化成CuO黑色,溶于硫酸成硫酸铜蓝色,蒸发结晶出来CuSO4·5H2O是蓝色,加

+2浅粉色+3深樱桃红色+4黑的+5绿色+6绿色+7紫色

这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池.因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋,故而放电时左边做负极,铁被氧化到三价；右边做正极,铬被还原到三价.溶液中氢离子2摩说明是酸性,故而B极反应为：

+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸

S的常见价态有-2,0,+4,+6-2到0：2H2S+SO2=3S+2H2O0到+4：S+O2==点燃==SO2+4到+6：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

可认为是一个Cl-分别提供1对孤对电子给2个Cu,这两对电子是无差别的.根据键角不难看出,Cl的杂化方式为sp3（严格地说应该是sp2和sp3之间,因为Cl的孤对电子可以和Cu的空4d轨道共轭）.

(NH4)2CO3或NH4HCO3liuyur66这位哥的化学方程式就是(NH4)2CO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2(NH4)2CO3+2NaOH=

FeFe+2Fe3+=3Fe2+呈现+2+3价

是SP3杂化,因为高中化学中,只要中心原子有4条键,都是这个.比如氯化铝聚合体也是SP3.第二个不太肯定,应该是K2CuCl3.再问：为什么

硫化氢、硫化钠与氧化剂如氯水反应生成硫单质,从-2价到0价,二氧化硫可以和氯水、硝酸、高锰酸钾等反应生成+6价的硫.浓硫酸可以和金属等反应生成二氧化硫,二氧化硫可以和硫化氢反应,生成硫.

铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷

+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强；HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.

答：因为：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋所以反应时是Cr2O72－降价充当氧化剂,Fe2＋升价为还原剂.即,总反应为：Cr2O72-+Fe2+----->Cr3+＋Fe3+用氢离子补平（因为题中说只能

肯定氧化剂是Cr2O72-,还原剂是Fe2+B发生是还原反应,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O由於左边反应是Fe2+-e-=Fe3+,多了阳离子,那麼就会减少H+使得电荷守恒.H

Mg+H2SO4==H2↑+MgSO42421200.012XYX=0.001（kg),Y=0.06(kg)答：可以制成硫酸镁0.06千克,氢气0.001千克.

VO2（+）+2H(+)+e(-)===VO(2+)+H2O绿色变紫色参与反应,保持电荷平衡1mol