氯和溴原子大小-搜答案-搜搜考试网

镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层

假如你是原子核,电子就是你口袋里的钱.如果人家抢了你的钱,你会将钱袋管得更紧吧,钱袋瘪了；如果你拿了人家的钱,钱袋会膨胀吧.原子得失电子的道理和你的钱袋有点相似.

先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中

质子数乘以质子的质量+中子数乘以中子的质量约等于原子的质量,大小与电子层数等多种因素有关,应综合考虑

两个概念有区别有联系.元素是一个宏观概念,元素就是指具有相同的核电荷数（即原子核内质子数）的一类原子的总称,所以讲元素“组成”物质.原子是一个微观概念,就是指在化学变化中最小的粒子,所以说原子“构成”

56:23再问：初中课本中有讲吗没有吧是高中要学的吗再答：的确涉及到高中知识

氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径

两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接

钠离子的半径小,钠原子失去最外层电子变成钠离子,只剩两层电子,也即是两个轨道平面,而铝原子有三层电子,所以当然是钠离子的半径小了1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小

氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

溴离子>氯离子>氯原子

钠原子

首先,质子数（Na11,Cl17）不同导致他们的元素差异,中子数不同,两者之和使相对原子质量不同最外层电子数不同,Na有1个,易失变成Na+；Cl有7个,易得一个变为Cl-

Na>Cl->Cl>Na+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.电子层数：Cl-=Cl=Na>Na+核电荷数：Na>Cl

最外层电子数相同,Na和K都容易失去一个电子,所以有很强的还原性,能将水中的H还原出来,生成对应的碱,量多的时候会爆炸.但K的还原性更强,Na燃烧只能生成过氧化钠,而K燃烧会生成超氧化钾（KO2）Cl

原子序数,核外电子数,质子数,中子数,

镁的半径大虽然锂和镁既不同族,也不同周期,而且是对角线的关系,但是镁元素毕竟多一层电子,所以半径大于锂在原子半径表中可以看到,凡是成锂和镁这种对角线关系的,都是下一周期的大

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强