氯化镉.氯化钡的酸性混合液)

用氯化钡其实是除去硫酸根离子,生成的硫酸钡难溶.而用氯化钙时生成的硫酸钙微溶.会造成硫酸根离子除不干净.

我认为你没有好好理解这个酸性PH=7是中性照你所说c（R-）和c（M+）会非常非常小小到让PH=6.999999那么这个数值是应该算酸性呢还是算中性?我想你应该是认为酸性吧其实我也认为是酸性的但是按照

氯化氢HCl氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3

王水浓HCl和浓HNO3以3：1的比例混合成的溶液,其成分较复杂,不是简单的浓盐酸和浓硝酸的混合物.HCl+HNO3=NO2Cl+H203HCl+HNO3=NOCl3+2H20正因为王水中含NO2Cl

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

1可以Fe+2FeCL3=3Fecl22不可以会与绿化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀与氯化铁生成请氧化铁沉淀3不可以混进了杂质Cu+2Fecl3=CuCL2+2FeCL24不可以HCL是杂质2Fecl3+H2

首先加入浓的NaOH,钴和铁会沉淀,铬会先沉淀再溶解成绿色溶液.沉淀再加氨水,钴会溶解成深红色溶液,在空气中会逐渐氧化成黄色的三价钴氨络离子.剩下的就是褐色的氢氧化铁.用盐酸溶解后加硫氰化钾显红色,证

最常用的是查标准还原电位锂最负,铝次之,再来是氢,氯化亚锡(我猜你是问氯化亚锡,氯化锡4+无法再被氧化了),碘化钾,氯化亚铁Li++e--->Li-3.045VAl3++e--->Al-1.662V2

CaCl2NaClKClMgCl2BaCl2ZnCl2CuCl2CuClFeCl3FeCl2

BACL2+BR2+SO2+2H2O=BASO4+2HCL+2HBR再问：氨水与氯化钡混合液中通入二氧化硫离子方程式呢再答：4NH3.H2O+SO2+BACL2=N2+BAS+2NH4CL+6H2O

恩,应该不能反应.你想啊,如果反应那么生成物是亚硫酸钡和盐酸,这是不可能的啊,因为虽然亚硫酸贝是沉淀,但是生成物是盐酸,违背了强酸制弱酸,而且即使反应,那么生成的盐酸也要将亚硫酸钡溶解,等于没有发生反

Na2CO3+2HCl=N2NaCl+H2O+CO2↑只有当HCl被消耗完才会生成沉淀.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

酸性镀铜镀液中的氯离子的量要严格控制,主流的染料体系的添加剂配方一般要求氯离子的含量100ppm以下,不应该生成氯化亚铜的.如果是氯离子的含量过高,可以用银离子去除.

生成红棕色的[Co(NH3)6]Cl2.他很容易被氧化成+3价钴.参考http://chemlabs.nju.edu.cn/lab/content/zonghe2/yuxi5.htm

你的想法很独特,但是这两个几乎无法比较,不过你非得比,酸性还是王水强.HF是一种易挥发性中强酸.而王水是因为硝酸根与其它离子相互作用的结果,使得它据有强腐蚀性,它的酸性并不是最强.酸性最强的是高氯酸,

这反应必须在酸性条件下才进行,这是离子方程式.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O类似使Fe表现氧化锌的还有Cl2,Br2,O2,H2O2,HNO3等.这些物质都会使Fe2+变为F23+

品红不褪色并产生白色沉淀.氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀.由于氧化还原反应,溶液中没有漂白物质生成,所以品红不退色

1首先是和3价铁反应Fe3++2Zn=Fe2++2Zn2+再和铜离子反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+最后和2价铁反应Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O3Cl2

我们老师讲的是增大亚硝酸盐的溶解度,利于泡菜中的亚硝酸盐的提取.我感觉就是让亚硝酸盐尽可能溶解到提取液中,以便监测原泡菜中的亚硝酸盐含量请楼下仔细思考再下结论,既然镉离子,钡离子化学性质相对稳定怎么可

FeCl2+2KMnO4=Fe(Mno4)2+2KCl5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4+KCl+4H2O