搜搜考试网氯化铵溶液和过氧化钠固体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 13:49:37
实验现象：溶液变为红色；原因：向氢氧化钠固体中加入蒸馏水后,形成氢氧化钠溶液,呈碱性,碱性物质能使酚酞溶液变红再问：是否有预测之外的现象发生?如何通过进一步研究？再答：不好意思，看错了。是过氧化钠，重
设过氧化钠Xmol,碳酸钠Ymol78X+106Y=9.22X+2Y=0.2解得X=0.05Y=0.05即过氧化钠质量为0.05×78=3.9g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠+二氧化碳（箭头）碳酸钠+氧气
A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化,其中氯化氢还会与消石灰反应,不能分离得到原来的两物质B、碳铵受热分解生成氨气,二氧化碳和水,其中二氧化碳和水都能与过氧化钠反应,也不能分离得到原来的两物质C、碘受热升
Rb+,NH4+,Cl-,OH-,H+.个数比的话无法判断,因为铵根要水解的.二者的浓度比也不知.只有铷有焰色反应,是紫色.-----即使是等体积,那么浓度相等吗?如果理解为等浓度的话..当然是NH4
当然是固体氯化铵和消石灰了为什么?第一个我们可以看看浓度氯化铵是一个强电解质,水溶液中的离子浓度还是可以达到一个很高的水平的.但是澄清石灰水的浓度真的是不敢恭维.而且Ca（OH）2的溶解度小得可怜.如
生成的氨气极易溶于水,气体出不来
明矾溶液的主要成分为KAl(SO4)2.含有Al3+,所以：加入少量NaOH：Al3++3OH-AlO2-+2H2O（沉淀溶解)
会的,因为Na2O2过量,就不考虑这步反应了.
等物质的量.设原来的物质量都是1mol,溶剂1L根据钠守恒.1mol的Na元素,能变成1mol的NaOHNa溶解后溶质1mol,但是溶液增加23g-2g=21氧化钠Na2O溶解后,溶质2mol,溶液质
同种情况下酸的PH排列二元强酸
没有熔融的氯化铵再问：(⊙o⊙)啊！为什么啊？求高人指点！！！再答：氯化铵受热分解啦再问：哦对哦。。。有点傻==那与溶液反应应该是什么方程式？有没有钠过量一说？再答：没有再问：这么说下面的方程是假的啊
1mol过氧化钠转移1mol电子固体减少过氧化钠的质量
C铝离子再问：为什么？再答：溶液中加入了过氧化钠，所以钠离子增加，亚铁离子与过氧化钠反应生成氢氧化铁，所以铁离子增加，亚铁离子减少。
选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了
一般解释：Mg+2MH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑NH4Cl+H2O=（可逆）HCl+NH3H2O水解呈酸性,所以Mg投入会与溶液中的H+反应,产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2
钠首先与氯化铵溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)生成的NaOH再与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3(气体)+H2O
解题思路：会应用极值法进行计算，掌握钠及其化合物的化学性质解题过程：
氨气溶解性很大.一体积水溶解70体积氨气.用溶液的话不会有氨气出来的