氯化铝和硫酸钠溶液中的水的电离相同

题目没给全,但这种题解题思路比较好把握AlCl3+3NaoH=Al（oH)3131Al（oH)3+NaoH=NaAlO2+2H2O0.50.50.5则AlCl3：NaoH=1：3.5设有1mol的Al

解题思路：ph值的计算解题过程：最终答案：略

选B.设硫酸的H+浓度为X,因为NAOH的PH为3,则H+浓度为10^-11,有Kw=10^-14知NAOH中OH-的浓度为10^-3因为完全反应即完全中和了,则有10^-3*10V=XV所以X=10

先计算是算过量还是碱过量,氢氧化钡是二元碱,所以其中氢氧根浓度应该是0.12.大于盐酸中的0.1.等体积混合后,氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01所以pH=12像这样的题,要先判断是酸

三氧化硫和硫酸钠不反应.和溶液中的水反应生成硫酸.除去二氧化硫中的三氧化硫应该用饱和的亚硫酸氢钠或浓硫酸,因为三氧化硫和水反应放出大量的热会形成酸雾,故用浓硫酸吸收.

1or13在这个温度下水的离子积常数为4x10-14又由于水电离出来的氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等所以溶液可微酸性可微碱性溶液电离的c(H+)或者c(OH-)等于Kw/(4x10-13)=0.1m

解题思路：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。解题过程：分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的

因为在溶液中物质还是以离子的形式存在,并没有生成新物质若溶液中开始有溶解度最低的物质析出,且不是刚开始加进去的物质（离子结合）,那么我们称这时溶液中发生了化学反应

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,说明发生了盐的水解反应.CH+>（10）-7,COH-

设:AlCl3是2mol,积是1LAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1mol3molAlCl3和NaOH浓度之比2:32AlCl3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaAlO2+6Na

先算出醋酸的物质的量,100mL0.01mol/L的醋酸溶液中有0.001mol醋酸,10ml0.1mol/L的醋酸溶液有0.001mol醋酸,而每醋酸有1molH+,所以H+物质的量相等

溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸中的c(H+)和氢

答案是：CD不外加试剂的题,首先要有一个整体的思路.先找答案中是否有颜色,如果有颜色,把这种物质选出来,再以这种物质为试剂,鉴别出其它的物质.如果全部是无色溶液,则用两两混合的方法,根据特征现象进行鉴

第一题选DPH=lg[(10^a+10^b)/2]=lg10^b-lg2=b-lg2第二题根据题意得知溶液PH为9应给选择D

同样,先判断酸碱性,若酸性,即直接求H+浓度,转化为pH.若碱性,先求OH-浓度,再转化为H+浓度,再转化为pH.如,1L1mol/LHCl与1L0.5mol/LNaOH混合,酸过量c(H+)=(1-

比如我们加入NaAc,没有带入H+和OH-.H2O===H++OH-溶液中由水电离出来的C(H+)=C(OH-),又水电离出来的H+有一部分与Ac-生产HAc,OH-完全在水中,所以说C（H+)水=C

叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O

这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4