氯化铝和烧碱生成四羟基合铝钠的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/06 00:31:05
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
因为硅酸根和铝离子是弱酸弱碱的离子,会放生双水解反应.生成沉淀.生成物为,硅酸、氢氧化铝沉淀以及氯化钠.换成氯化钙会有变化,因为钙是强碱.,所以不会发生双水解反应,但是会生成硅酸钙沉淀.氯化镁还是跟氯
向氯化铝中滴加氢氧化钠,开始时,氯化铝过量,发生反应:Al3++3OH-=Al(OH)3(沉淀).氢氧化钠和氢氧化铝沉淀的比例为3:1.完全沉淀后,氢氧化钠过量,发生反应:Al(OH)3+OH-=Al
少量NaOH:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl过量NaOH:AlCl3+4NaOH=NaALO2+3NaCl+2H2OAl和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠
B是NaOH不足.C是NaOH稍微过量自己计算下.
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐+碱→新盐+新碱属于复分解反应
应该还是要水的Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
铝离子和碳酸根在溶液中能发生"完全互促双水解",所以反应如下:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑反应本质:1.铝离子的水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+2
四羟基合铝酸钠,简写为偏铝酸钠.
怎么说呢,四羟基合铝酸钠和偏铝酸钠本质上是一样的,就是写法不同.中学课本为了简单而写成偏铝酸钠,而大学课本全是四羟基合铝酸钠.我有几点说明:1、除非是化学竞赛题,在其他情况下答题全答成偏铝酸钠,因为所
四羟基合铝酸钠,偏铝酸根在水溶液中不存在再问:高考的话以哪个是对的?再答:高考以偏铝酸钠为准,有些东西书上怎么说的你就怎么写,就想硫酸,高中都认为完全电离,其实只有一级电离完全,二级电离只有10%
产生的应该是偏铝酸钾=四羟基合铝酸钾:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAl(OH)4
加热促进水解使得Na2CO3碱性增强,溶解了Al2O3其实说到底,NaAl(OH)4就是NaAlO2,一样的东西用不同的化学式表达而已.所以你不需要纠结到底是四羟基合铝酸钠还是偏铝酸钠再问:不好意思,
研究证明是四羟基合铝酸纳,属于配位化合物.实际上,偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]和形式存在,以前只不过是为了方便,把它简写成NaAlO2.但它的实际组成还是Na[Al(OH)4].Na
一个可以形成两性氢氧化物,一个是强碱.铝,钠,最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3,NaOH,.它们三个就可以互相反应生成盐和水.生成的盐只能是NaALO2.
水溶液中没有偏铝酸钠.只有四羟基合铝酸钠等物质
你的问题有误吧,不是铝酸钠,应该是偏铝酸钠吧.实际上生成的应该是四羟基合铝酸钠,不过过去的老版本写的是偏铝酸钠.如果考试时写两个都应该算对.至少我们这是这样(山东济南).你最好掌握四羟基合铝酸钠吧
解题思路:按理论上分析,应该能得到Al(OH)3的,但是H2S有毒,而且得来也不方便所以实验室一般采用AlCl3与NH3·H2O反应得到解题过程:解析:按理论上分析,应该能得到Al(OH)3的,但是H
溶于水,通入过量CO2,生成Al(OH)3沉淀,过滤,将Al(OH)3加强热分解即得氧化铝这样应该可以,你不妨去做个实验,用到的药品都很简单,就是最后检验产品有点困难,你可以想办法估测一下产物的密度,
不能反应了吧四羟基合氯酸钠本来就是Al3+和过量OH-生成的先生成Al(OH)3在生成四羟基合氯酸钠