氯化铍SP2杂化的电子式

SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊

电子式太麻烦了吧.点死了气态P2O5：O═P—O—P═O…║………║…O………O固态时是P4O10分子4P就是正四面体的四个顶点,6O在六条棱边上（成一定角度）,另外4O在4P的正外侧以双键结合PCl

这个在高中有点不好理解轨道可以认为是电子几率密度大头电子密度大用于轨道的重叠有效重叠大的话就越稳定小头则密度小复制自重

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

六氢吡啶的碱性大于吡啶.吡啶氮原子的孤对电子是在sp2杂化轨道,没有参与共轭,呈碱性.而吡啶的碱性比芳胺强却小于脂肪族胺,这是因为脂肪族胺氮原子的孤对电子在sp3化轨道,S成分少离核较远,同时烷基有供

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

sp2杂化是由1个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成3个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、C

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

根据价层电子互斥理论解释即可.先选择中心原子,看它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数提示带负电荷的加电荷数

NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形

杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p

氮的价层电子对数为3,是sp2杂化,氮和3个氧形成3根σ键,高中知道这些就够了,其实氮最外层还有2个没有杂化的p电子和氧还形成了π键啦.再问：不好意思，我上大学再答：氮原子的另一个p轨道和三个氧原子具

SO3的分子结构用价键理论解释存在一些问题,正如你所说的.最好的解释方法是：三氧化硫S原子杂化时涉及d轨道,可以认为有两个电子激发到d轨道,然后sp2杂化,分别与三个氧原子形成西格玛键,S剩余一个p轨

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10".

铍原子最外层电子自然是2个,可是这是化合物.共价化合物中存在共价键,共价键的本质是共用电子对.两个氯原子要达到稳定结构均需要一个电子,与铍分别提供一个电子与对方共用,即分别与铍原子共用一对电子,这样,

杂化时是2s和两个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道里有1个电子剩下一个2p轨道里面也是1个电子,这个轨道形成π键再问：剩下的为啥是2p轨道啊，2s轨道上原本有2电子，2p轨道上