氯化铁水解的平衡表达式.

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

解题思路：根据次氯酸钙在溶液中的变化，加入的物质的性质及其对次氯酸根水解平衡的影响角度分析解题过程：最终答案：C

解题思路：盐类水解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

1、这里要考虑到盐酸的氢离子也是氢离子.就是说用OAc代表醋酸根的话在HOAc≈H++OAc-的平衡中（那符号表示平衡双箭头==）加入盐酸后对这个平衡的唯一直接影响是大大加大了氢离子浓度氢离子是会与醋

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

氯化铁溶液吧Fe(3+)+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H(+)记得要沸水哦但是这个一般很难成功,很容易生成沉淀要真正产生胶体的话,最好是沸水中慢慢滴入FeCl3溶液

A,加入CaO后它会与水反应,同时放热,促进Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq）,但是水也减少了.PH变大了B,醋酸钠在水中会完全电离.醋酸根水解生成氢氧根,OH-增多,

前二者一般在弱电解质中遇到,后者一般就是在难溶物在水溶液中会碰到.前二者关系比较密切,这就要学习时自己能够很好的理解了

是互相影响的.再问：能具体点吗？谢谢再答：盐的电离和水解程度与酸碱（盐的两部分）的电离常数和浓度有关。电离程度越大，水解的程度就越高，同时又促进电离；对于水解生成的酸/碱，则是由于电离程度小而以分子可

平衡不移动,因为是饱和溶液,再加入的氯化铁固体不能容于水

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

醋酸的浓度比氢氧化钠的浓度略大一点,但是醋酸的电离度很低,只有很少一部分电离出H+,氢氧化钠完全电离,所以醋酸中的氢离子浓度肯定远小于氢氧化钠中的OH-浓度.

怎么又问一遍..我想你是理解错书上的意思了说上的意思是,由于水解而产生的现象是颜色变浅,而不是平衡有关的问题.如果是平衡的话,显然水解程度越小颜色越深水解程度越大说明消耗的铁离子越多啊,都生成Fe(O

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根

解题思路：根据影响盐类物质水解的因素解答。盐类水解时，所加入的酸或者碱溶液与盐所水解后溶液的酸碱性相同，而且如果酸或者碱其中氢离子或者氢氧根离子浓度大于盐水解产生的相应离子浓度，则抑制盐的水解。所加入

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl此反应在沸水中进行,是可逆反应pH越高,胶体越易形成,故水解率增大

盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应（属于可逆反应,所以有一个水解平衡）,从而影响了水的电离平衡,具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留