氯化钠溶解后的离子浓度-搜答案-搜搜考试网

不是的哥们你想的太远了饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠,钠离子浓度超过了饱和氯化钠所允许的最大值,但也不会引起氯化钠沉淀是发生了过饱和现象溶液中含有的溶质可以在一定程度上大于溶解度而不是要必须遵守容度积

D三者n(Cl-)相同,所以:c(Cl-)=c(NaCl)=2c(MgCl2)=3c(AlCl3)=>c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2(别算错了哦!)

不对是由氯离子和钠离子构成的再问：抱歉小弟是初学者能告诉我为啥么谢谢再答：氯原子最外层有7个电子，需得到一个电子（8个电子为稳定结构），就形成了氯离子钠原子最外层有1个电子，就形成了钠离子简单说就是非

去除水中溶解的氯化钠:1.蒸发水分,冷却蒸汽2.化学离子交换法

氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,溶液的质量增加,要求氯化钠溶液的质量分数,但是氯化钠的质量不变,即溶质的质量没变,所以氯化钠溶液的质量分数变小

(NH4)2SO4水解后的离子浓度大小顺序问题,先要明确(NH4)2SO4是强电解质,它是要完全电离的,故水溶液中不存在(NH4)2SO4,其次要考虑水解是很微弱的,且只有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发

ph=5那么[h]=10^-5稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6稀释后就是2.5*10^-6比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么就耐心列出东西就好了

Na(+).OH(-).H(+).ALO2(-).Al(3+)

B设VLMgCl2溶液和VLNaCl溶液中溶质的物质的量分别为n1、n2则溶液混合后溶液中Cl-离子的物质的量为2n1+n2则CL物质的量浓度为0.3=(2n1+n2)/2V2n1/V+n2/V=0.

H2S存在解离平衡：H2S==可逆==H++HS-Ka1HS-==可逆==H++S2-Ka2由于第2步电离程度远远小于第1步电离,所以第2步电离可以忽略,即[HS-]=[H+],Ka2=[H+][S2

一样大的..

算出1L水的质量,用58.8克除以氯化钠和水的总质量就行咯.

氯化钠溶于水中饱和后,再加入蔗糖,蔗糖能溶解,且溶解的量和未加入氯化钠时相等.因为作为的饱和度是根据盐这类物质的饱和,一般盐的溶解度趋近于30%左右,而蔗糖属于有机物,种类上不同于盐,所以溶解度不受影

化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数：-b+c=2d+3f注意一下1个Fe2+带2个单位正电荷,所以是2d反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去

加水的时候,一方面溶液中水增多,同时水中的电解质也会增加.对于难容电解质加水前后都是饱和的,所以溶解度不变.

不水解离子大于水解离子大于显性离子大于第一次水解产物大于第二次……大于水电离的另一种离子

根据相同温度下,饱和溶液中钙离子和镁离子的浓度大小,可知,相同浓度的镁离子与钙离子溶液中加入相同的沉淀剂,哪个离子会先沉淀（图片比较模糊看不清数据）,具体问题具体分析,要是题目中的给的饱和溶液下钙离子

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

氯离子、银离子.反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3可见,Cl-、Ag+结合为沉淀AgCl,而Na+和NO3-形成NaNO3留在溶液中.

氯化钠的物质的量：11.7/58.5=0.2mol溶液的体积：100mL=0.1L所以物质的量浓度等于0.2mol/0.1L=2mol/L