氯化钠溶液滴入过量的碳酸钠溶液的方程式-搜答案-搜搜考试网

Na2CO3+2CH3OOH=2CH3OONa+H2O+CO2

碳酸钠能使酚酞变红,能与酸作用生成气体,能与硝酸银作用生成沉淀,但是加入稀硝酸后沉淀溶解氯化钠能与硝酸银生成沉淀,但是加入稀硝酸后不能溶解

不对啊,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以过量的时候,碳酸氢钠要沉淀了CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓

向三种溶液中分别加入稀盐酸,有气体生成的是碳酸钠Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑再向剩下的两种溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀的是硫酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出

因为过量的氯化钡仍然是杂质,无法被除去,不能达到提纯的目的.应是加足量稀盐酸后过滤蒸干即为纯氯化钠.再问：氯化钡不是会被转化成碳酸钡沉淀么过滤完了只剩下氯化钠不是么再答：那你是过量的氯化钡啊！里面还有

适量盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

溶液都是无色的如果析出晶体的话,晶体也是无色的

明矾溶液的主要成分为KAl(SO4)2.含有Al3+,所以：加入少量NaOH：Al3++3OH-AlO2-+2H2O（沉淀溶解)

2KOH+2CO2=2KHCO3

Ag++Cl-=AgCl↓

加HCl,检验气体,验碳酸根,溶液分两份,一份加过量BaOH,生成沉淀,另一份加AgCl,也有沉淀,证明有氯离子和硫酸根,钠离子用颜色反映就可以检验了!再问：1.用试管取一定量溶液，滴加过量Ba(No

取以上式样分别加入Ba(NO3)2（硝酸钡）BaSO4（硫酸钡）和BaCO3（碳酸钡）是沉淀物加HNO3(硝酸),沉淀溶解的那原来的溶液就是Na2CO3(碳酸钠溶液),不溶解的原来的溶液就是Na2SO

错CO2与Na2CO3反应的,得到NaHCO3

碳酸钠溶液和氯化钠溶液——不反应氢氧化钾溶液和盐酸——KOH+HCl===KCl+H2O硫酸和氯化钠溶液——不反应碳酸钾溶液和盐酸——K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑硫酸铜溶液和氯化

加氢氧化钙产生沉淀的是碳酸钠加酚酞试液变红的是碳酸钠加硫酸生成气泡的是碳酸钠加盐酸生成气泡的是碳酸钠看形状粉末状的是碳酸钠加石蕊试液变蓝的是碳酸钠加水电解产生刺激性气体的是氯化钠

随便去两种分别放入两试管加稀盐酸出现气泡的为碳酸钠都没有哪么没放入试管的为碳酸钠剩余两种加氯化钡有沉淀的是硫酸钠

SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3

如果过量你往溶液加入少量碳酸钠一定有沉淀生成你说的答案是振荡后把碳酸钠反应完全（不管过量不过量总有一个反应完全了）再加氯化钙过量就不产生沉淀,不过量就产生沉淀

当CO2/NAOH的比值小于1/2的时候溶液之中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,当CO2/NAOH比值在1/2~1之间时,溶液中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；当CO2/NAOH比值大于1时溶液之中是碳酸氢钠