氯化钙溶液怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 10:44:11
计算方法:假设你要配置100g该溶液.无水氯化钙的质量:100gx1%=1g水的质量:100g-1g=99g将水的质量除以水的密度1g/mL得到水的体积:99g÷1g/mL=99mL
无水氯化钙(CaCl2):称22.2g.计算如下:钙的原子量40.08,氯的35.45,无水氯化钙(CaCl2)的分子量为111,所以称0.2*111=22.2g,配成1L的溶液就可以了.
CaCl2,将就看化学方程式,钙不溶于水,但水中有氯气的存在,所以,PH值应该是中性.
怎么去除氯化钙溶液中的盐酸加热蒸发结晶即可,盐酸中氯化氢挥发怎么去除氯化钾中的氯酸钾加入适量的硝酸银,过滤即可怎么除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧即可像这类型的题目,有如下要求1,一般是通过把杂质转化为沉
(在蒸发皿里)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.经典的10个字,牢记.蒸发既包括常温蒸发,也包括加热蒸发.不用担心会生成氢氧化钙
1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要
取蒸馏水,加入氯化钙直至有杯底有氯化钙不溶解,量取200ml备用
CaCl2+2H2O===Ca(OH)2+H2+Cl2(电解)
有杂质.再问:可能是哪些物质呢再答:杂质嘛就难说了,最大的可能是三价铁化合物,氯化铁、氧化铁之类的
比如你要配置1L吧那么需要氯化钙的物质的量=3mol/L*1L=3mol氯化钙的摩尔质量是111g/mol那么需要氯化钙的质量=111*3=333g称取333g氯化钙,溶解在少量水中,然后转移到1L的
加入含有碳酸根的可溶性盐如Na2CO3K2CO3等CaCl2+Na2CO3==CaCO3沉淀+2NaCl
CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓生成白色沉淀
不能再溶解氯化钙固体就算是饱和再问:�г����ﲻ���㱥��������再答:�г��?���ܽ����DZ�����Һ
1结晶,重结晶2或者加碳酸钠沉淀出碳酸钙,加盐酸得到氯化钙(但是好像不是很好.因为这根本就是用盐酸制氯化钙吗!)还有一些非常方法就不是高中能想到的了将上述固体混合物共熔于1413℃(NaCl的沸点)以
称量一定质量的氯化钙溶于蒸馏水、加入容量瓶稀释至刻度、得到氯化钙溶液.
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100克冰水可以溶解143克CaCl2•6H2O,其冰点可以达到摄氏-54.9度.
加入盐酸即可Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
这里需要知道“8%的氯化钙溶液”的密度?查得10摄氏度时“8%的氯化钙溶液”的密度为:1068g/L左右设溶液的密度为VL则8%的氯化钙溶液含有的氯化钙的质量为:1068*V*8%=85.44Vg=8
是质量分数29氯化钙是极易吸水的.在空气中形成二水氯化钙,六水氯化钙,四水氯化钙所以,你要想精确配置的话要将氯化钙加热至260℃进行干燥脱水,这样制得无水氯化钙.将锥形瓶放于电子天平上去皮,加入71毫