氯化钙氯化镁混合溶液中各组分浓度的测定-搜答案-搜搜考试网

首先要判断有没有不溶或微溶物质,有那麼就排除,如Ca(OH)2其次就算全部溶於水,是否离子带有颜色,有颜色则排除.如CuSO4最後,就算全部溶於水溶液呈无色,判断是否反应,反应则排除,如Na2CO3+

不会有什么反应,这些物质在一起不会发生化学反应,形成的溶液为是混合物.

生成氢氧化镁之前铝离子会先反应（先沉淀后溶解）生成铝酸钠所以200/1000*（2*2+3*4）/1.6=2升

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

（1）加入足量的NaOH,过滤.（2）滤液中加入适量稀盐酸,蒸发结晶,得到NaCl（3）取滤渣,洗涤,加入稀盐酸.小火蒸干,再在干燥的HCl气流,加热,得到MgCl2

假设生成沉淀,也会与盐酸继续反应生成气体所以就是开始冒气泡后来出现白色沉淀不懂问再问：为什么假设生成沉淀，也会与盐酸继续反应生成气体呢？谢谢再答：就是用假设的办法，假设不成立，那么，就不可以这样反应了

先是溶液中有无色的小气泡生成,然后气泡慢慢变少,最后有白色沉淀生成开始是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑后来是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

1.MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.2.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N

依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.

将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Ca的焰色反应是砖红色的Ba的焰色反应是黄绿色的Mg没有焰色反应

A、因为锌粉不能与MgCl2反应,所以反应后溶液中一定含有Mg2+,该项中因缺少Mg2+而不可能；B、若金属锌粉过量或恰好完全反应,溶液中H+、Cu2+全部变成Zn2+,反应后溶液中离子Ca2+、Mg

加入硫酸,若有沉淀,则有氯化钡,——纯人工手机拼打,你值得拥有.再问：可是硫酸会和氯化钙反应，也有沉淀再问：好吧，百度到用重铬酸根

可以通入CO2此时会生成MgCO3（注意：不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl

白色沉淀MgCl2+2NH3.H20=Mg(OH)2（沉淀）+2NH4ClAl2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(OH)3（沉淀）+3(NH4)2SO4离子方程式

加入过量的Na2CO3溶液,过滤MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

因为在向混合溶液中加入饱和碳酸钠溶液时,相对于碳酸钠,盐酸是过量的,当碳酸根与氢离子反应时,先生成的是碳酸氢根,再结合一个氢离子才能生成碳酸,分解生成二氧化碳.它的反应是这样的：CaCl2+Na2CO

配制好标准氯化锌-盐酸混合溶液,取两个10ml混合液,分别作如下实验：加入足量的锌,测量收集生成的氢气量,通过方程式可计算混合液中盐酸的含量；氯化锌的含量=1-盐酸的含量.再问：这个方法理论上可以，但

氯化钙 氯化镁混合溶液中各组分浓度的测定