搜搜考试网氮气和氧气的膨胀比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 20:03:30
氮气0.00125氧气0.00143氧气的密度大.
用十字交叉法N228131O2323所以,N2：O2=1:3再问：讲一下十字交叉法嘛我们没学谢谢再答：就是把已知的物质的相对分子质量写成两列对齐，平均的写在中间一列，交叉相减，就得到比值，即所求比值。
拿一根蜡烛放在纯氧中会燃烧的更剧烈,而如果放在氮气中会立即熄灭Fe可以在氧气中燃烧,氮气不行；Mg在氧气中燃烧比在氮气中剧烈；氧气在常温下可以多种物质发生氧化反应,氮气不能；氧气助燃,氮气却不助燃；氧
低好多.常温下氧气和氮气就是气体了（可以理解会沸腾后变气体）,而水常温是液态,要加热到100度才成气态.
空气中氧气体积分数=21%,氮气体积分数=78%现在已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍所以空气溶于水后的氧气和氮气的体积比=(21%*2):(78%*1)=21:39
设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.
理论上,摩尔质量是20*2＝40g/mol,但这是不可能的,因为应该在28和32之间,所以这是个错题再问：那要是30呢再答：30的话，体积比就是1：1
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.
分子量大他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低
21％再问：氧气和氮气的比是()？再答：1:3.71
根据PV=nRT可得：在T,V不变的情况下体积之比=物质的量之比所以,空气中氮气和氧气所占的之比为4:1则氮气与氧气的物质的量之比4:1
没有错啊,沸点低的先蒸发按照你的数据先把空气降到非常低的温度,此时所有气体都变成液态然后缓慢升温升到了-196℃时氮气先到达沸点,先蒸发了而氧气还没到沸点把氮气蒸发完了后再继续升温,才开始分馏氧气没有
N2+O2=放电或高温=2NO
放电
氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味.氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升,在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28
吸入的氧气与氮气之比大概是1:4,氧气被吸入人体后与有机物反应,生成二氧化碳和水,二氧化碳随呼吸排出,氮气对人类新陈代谢没有作用,原封不动的排出,所以不提.
利用分离液态空气的方法.逐渐升高液态空气的温度,沸点低的氮气首先变成气态逸出,温度升高至氧气的沸点时,氧气再逸出.
氮气沸点高